\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05................................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0.075\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.075......0.05\)

Chất khử : H₂ . Chất OXH : CuO 

\(LTL:\dfrac{0.075}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0.075-0.05\right)\cdot64=1.6\left(g\right)\)

$a\big)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$b\big)$

$n_{Zn}=\dfrac{10,4}{65}=0,16(mol)$

Theo PT: $n_{Cu}=n_{Zn}=0,16(mol)$

$\to m_{Cu}=0,16.64=10,24(g)$

Bài 3 :

a. \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

           0,2                      0,2       0,2

b. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)  

c. PTHH : CuO + H₂ ----t^o----> Cu + H₂O

                           0,2                   0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Bài 4 :

a. \(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

            0,2                 0,2          0,2

b. \(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c.  PTHH : CuO + H₂ ----t^o----> Cu + H₂O

                           0,2                   0,2

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Bài 5 :

a. \(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2KClO₃ ----t^o----> 2KCl + 3O₂

\(n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

c. PTHH : 4P + 5O₂ ----t^o----> 2P₂O₅ 

                        0,2                      0,08

\(m_{P_2O_5}=0,08.142=11,36\left(g\right)\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,05--------------------0,05

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,05----0,05

n Zn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

=>n CuO=\(\dfrac{6}{80}=0,075mol\)

=>CuO dư

=>m Cu=0,05.64=3,2g

=>m CuO dư=0,025.80=2g

\(a,PTHH:\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\left(2\right)\\ b,n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\\ Theo.pt\left(1\right):n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\\ LTL.pt\left(2\right):0,075>0,05\Rightarrow CuO,dư\\ Theo.pt\left(2\right):n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ c,m_{CuO\left(dư\right)}=\left(0,075-0,05\right).80=2\left(g\right)\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)\)

Chất rắn thu được sau pư gồm Cu và CuO dư.

⇒ m _{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,15.80 = 21,6 (g)

a, nZn = 97,5/65 = 1,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nH2 = nZn = 1,5 (mol)

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nFe2O3 = 120/160 = 0,75 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,75 > 1,5/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 (p/ư) = 1,5/3 = 0,5 (mol)

mFe2O3 (dư) = (0,75 - 0,5) . 160 = 40 (g)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{97.5}{65}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            1,5                              1,5

b. \(V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

               0,5       1,5

Ta thấy \(\dfrac{0.75}{1}>\dfrac{1.5}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,75-0,5\right).160=40\left(g\right)\)

\(V_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a) Phản ứng

CuO   +   H 2   → t o   Cu   +   H 2 O (1)

(mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta có: n Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) →  n Cu  = 0,3 (mol) → m CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n H 2 = 0,3 (mol) → V H 2 =0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+H_2-^{t^o}\text{ }\rightarrow Cu+H_2O\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow CuOdư\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ BTKL:m_{CuO}+m_{H_2}=m_{cr}+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow16+0,1.2=m_{cr}+0,1.18\\ \Rightarrow m_{cr}=14,4\left(g\right)\)