PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 <--- 0,4

Đặt nFe2O3 = a (mol); nFeO = b (mol)

160a + 72b = 15,2 (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (to) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a

FeO + H2 -> (to) Fe + H2O

Mol: b ---> b ---> b

2a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,1 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

%mFe2O3 = 8/15,2 = 52,63%

%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

nH2 = 0,05 . 3 + 0,1 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

Theo bài có pthh:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)

FeO + H2 -> Fe + H2O (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo bài ra ta có:

nFe(pt3) = \(\dfrac{1}{2}\) . nHCl = \(\dfrac{1}{2}\) . 0,4 = 0,2 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)

=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)

mFeO = b. MFeO = 72b (g)

=> m_hh = mFe2O3 + mFeO

⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)

Theo pthh ta có:

nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)

nFe(pt2) = nFeO = b (mol)

=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)

⇔ 0,2 = 2a + b (II)

Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:

+ 160a + 72b = 15,2

+ 2a + b = 0,2

=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)

=> nFe2O3 = a = 0,05 mol

nFeO = b = 0,1 mol

=> %mFe2O3 = \(\dfrac{mFe2O3.100\%00}{m_{hh}}\) = \(\dfrac{8.100\%}{15,2}\) ≈ 52,63 %

=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol

=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol

=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vậy...

\(Fe_2O_3\left(a\right)+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe\left(2a\right)+3H_2O\)

\(FeO\left(b\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Fe\left(b\right)+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi a,b lần lượt là sm của \(Fe_2O_3,FeO\) trong hh oxit

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160a+72b=15,2\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160.100}{15,2}\approx52,63\%\)

\(\%m_{FeO}=47,37\%\)

b) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\).

Theo bài có pthh:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)

FeO + H2 -> Fe + H2O (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo bài ra ta có:

nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)

=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)

mFeO = b. MFeO = 72b (g)

=> mhh = mFe2O3 + mFeO

⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)

Theo pthh ta có:

nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)

nFe(pt2) = nFeO = b (mol)

=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)

⇔ 0,2 = 2a + b (II)

Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:

+ 160a + 72b = 15,2

+ 2a + b = 0,2

=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)

=> nFe2O3 = a = 0,05 mol

nFeO = b = 0,1 mol

=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh

= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %

=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol

=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol

=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vậy...

bài 1 (mk chưa học nên chép trên mạng)

Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag
mAgNO3= 20g
=>mAgNO3 giảm đi cũng là mAgNO3 PƯ'= 20 * 85% = 17g
=>nAgNO3= 0,1 mol
=>nCu = 0,05 => mCu = 3,2
nAg = 0,1
=> mAg = 10,8
=> khối lượng vật là 5 + 10,8 - 3,2 = 12,6 g
b) trong dung dịch có AgNO3 dư và Cu(NO3)2
mdd= 500 - 10,8 + 3,2 = 507,6 g

Bạn tự tính tiếp nhé

Các PTHH

\(FeO\left(a\right)+H_2-t^o->Fe\left(a\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(b\right)+H_2-t^o->2Fe\left(2b\right)+3H_2O\)

\(Fe\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)->FeCl_2+H_2\left(0,2\right)\)

n_HCl = 2.0,2=0,4 mol => n_Fe = 0,2 mol

\(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15,2\\a+2b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

=> %FeO= \(\dfrac{0,1.72}{15,2}.100\%=47,368\%\); %Fe₂O₃=\(\dfrac{0,05.160}{15,2}.100\%=52,632\%\)

V_H2= 0,2.22,4=4,4 lít

a) Gọi a và b là số mol của FeO và Fe₂O₃.

Số mol HCl đã dùng là n_HCl = 0.2 * 2 = 0.4 mol

Theo đề, khối lượng hỗn hợp oxit sắt là 15,2g nên có:

15,2= 72a + 160b (1)

PTPU: FeO + H₂ --> Fe + H₂O (I)

a mol -------> a mol Fe

Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O (II)

b mol -----------> 2b mol Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ (III)

(a +2b) mol -----> 2(a+2b) mol HCl ---------> (a+2b) mol H₂

Từ các phương trình phản ứng ta có:

- Tổng số mol Fe thu được là: (a + 2b) mol.

- Từ (III) có số mol HCl đã dùng là n_HCl = 2 n_Fe = 2(a+2b) mol.

Hay ta có phương trình 2(a + 2b) = 0.4 (2)

Từ (1) và (2) có hpt là \(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15.2\\2a+4b=0.4\end{matrix}\right.\)

Giải ra a= 0.1 mol và b= 0.05 mol.

Phần trăm khối lượng các oxit là:

%m FeO = (0,1*72*100)/15.2 = 47.37%

%m Fe2O3= (0.05*160*100)/15.2 = 52.63%

b) Từ PTPU (III) ta có n_H2 = n_Fe = a+2b = 0.2 mol

Vậy thể tích khí H2 thu được là V_H2= 0.2*22.4 = 4.48 lít.