\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{400\cdot7,3\%}{100\%}}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

nbd 0,1 0,8

nspu 0 0,2 0,2

\(m_{dd\left(spu\right)}=16+400=416\left(g\right)\\ C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,2\cdot162,5\cdot100}{416}\approx7,8125\left(\%\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,2\cdot36,5\cdot100}{416}\approx1,7548\left(\%\right)\)

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

           1            6               2             3

        0,1           0,6           0,2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{7,3}=300\left(g\right)\)

b) \(n_{FeCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=16+300=316\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{316}=10,28\)⁰/₀

                                           Số mol của sắt (III) oxit

                                     n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                  C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.218}{100}=65,4\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,4}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt :                                 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                           1           6             2               3

                                          0,2        1,8           0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                        n_FeCl3 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (III) clorua

                                          m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                     = 0,4. 162,5

                                                     = 65 (g)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n_dư= n_{ban đầu}  -n_mol

                                                   = 1,8 - \(\left(\dfrac{0,2.6}{1}\right)\)

                                                   = 0,6 (mol)

                            Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư = n_dư . M_HCl

                                                           = 0,6 . 36,5

                                                           = 21,9 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch sau hản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_Fe2O3 + m_HCl

                                                                       = 32 + 218

                                                                       = 250 (g)

                                   Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                                      C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{65.100}{250}=26\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,9.100}{250}=8,76\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{73.10\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{6}\\ \Rightarrow Fe_2O_3dư\\ a.Muối.tạo.thành:FeCl_3\\ n_{FeCl_3}=\dfrac{2}{6}.0,2=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\ m_{FeCl_3}=\dfrac{1}{15}.162,5=\dfrac{65}{6}\left(g\right)\\ b.Chất.tan.ddA:FeCl_3\\ m_{ddFeCl_3}=m_{Fe_2O_3\left(p.ứ\right)}+m_{ddHCl}=\dfrac{1}{6}.0,2.160+73=\dfrac{235}{3}\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{\dfrac{65}{6}}{\dfrac{235}{3}}.100=13,83\%\)

                                            Số mol của sắt

                                      n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2           1          1

                                        0,2      0,4         0,2      0,2

a)                                    Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit clohidric

                                        m_HCl= n_HCl . M_HCl

                                                = 0,4 . 36,5

                                               = 14,6 (g)

                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua

                                         n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (II) clorua

                                         m_FeCl2=  n_FeCl2 . M_FeCl2

                                                    = 0,2 . 127

                                                    = 25,4 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                        m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

                                                            = 210,8 (g)

c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d)                                             Số mol của sắt

                                            n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit clohidric

                C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

                                          Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                           1        2             1         1

                                          0,2     0,6          0,3      0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

       Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư 

                                    Số mol của sắt (II) clorua

                                 n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt (II) clorua

                                 m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                             = 0,3 . 127

                                            = 38,1 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                  n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                         = 0,6 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư. M_HCl

                                            = 0,2 . 36,5

                                            = 7,3 (g)

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                      m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

                                                          = 310,6 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

                           C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                            C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a/ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ b/n_{HCl}=\dfrac{250.7,3}{100}:36,5=0,5mol\\ n_{ZnO}=a;n_{Fe_2O_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81a+160b=16,1\\2a+6b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{0,1.81}{16,1}\cdot100=50,3\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100-50,3=49,7\%\\ c/C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{136.0,1}{16,1+250}\cdot100=5\%\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,1.2.162,5}{16,1+250}=12\%\)