\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{19,6.300}{100}=58,8\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

           1              3                     1              3

          0,15        0,6                  0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,6}{3}\)

                ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

b) Dung dịch X sau phản ứng gồm : \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) va dung dịch \(H_2SO_4\) dư

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-\left(0,15.3\right)=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=24+300-324\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{60.100}{324}=18,52\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7.100}{324}=4,54\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ m_{HCl}=14,6\%.500=73\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

LTL: \(0,6< \dfrac{2}{3}\) => HCl dư

Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=3.0,6=1,8\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,6=0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_H2 = 0,9.22,4 = 20,16 (l)

\(m_{dd}=10,8+500-0,9.2=509\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{80,1}{509}.100\%=15,74\%\)

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

nH2SO4 = 49/98 = 0,5 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

LTL: 0,3 < 0,5 => H2SO4 dư

nH2SO4 (phản ứng) = mZnSO4 = 0,3 (mol)

mH2SO4 (dư) = (0,5 - 0,3) . 98 = 19,6 (g)

mZnSO4 = 0,3 . 161 = 48,3 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b. Giải bài toán bằng cách lập PTHH.

c. 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ n_{HCl}=0,2.0,25=0,05mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,05}{2}\Rightarrow Fe.dư\)

Chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là \(FeCl_2\)

\(d.n_{FeCl_2}=0,05:2=0,025mol\\ C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,8}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2-->0,6---->0,2----->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_{chất tan} = 26,7 + 7,3 = 34 (g)

c) m_{dd sau pư} = 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13,04\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{204,8}.100\%=3,56\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
           0,2                       0,2       0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7g\\ m_{\text{dd}}=5,4+200-\left(0,3.2\right)=204,8g\\ C\%=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13\%\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$