a) Oxit ở thể rắn: Magie(Mg)

b) Oxit ở thể lỏng: Hidro(H₂)

c) Oxit ở thể khí:Cacbon(C), Metan(CH₄), Cacbon oxit(CO).

a) Oxit ở thế rắn: Magiê

b) Oxit ở thể lỏng: Hiđro

c) Oxit ở thể khí: Cacbon, Metan, Cacbon oxit

a) Tạo ra oxít ở chất rắn: Magiê

b) Tạo ra oxit ở thể lỏng: Hiđrô

c) Tạo ra oxit ở thể khí: cacbon, metan, cacbon oxit

a/ Mg

b/ H₂

c/ C, CH₄, CO

a)Mg

b)H2

c)C,CO2,CH4

Bài 1: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than đá chứa 96% cacbon và 4% tạp chất không cháy.

Theo gt ta có: $n_{C}=800(mol)$

$C+O_2\rightarrow CO_2$

Suy ra $n_{O_2}=800(mol)\Rightarrow V_{O_2}=17920(l)$

Bài 2: Cho những chất sau: Ccacbon, hiđro, magie, metan, cacbon oxit. Cho biết sự oxi hóa chất nào sẽ tạo ra:

A. Oxit ở thể rắn: Mg

B. Oxit ờ thể lỏng: $H_2$

C. Oxit ở thể khí: $C;CH_4;CO$

2/ C

khối lượng C trong 1kg than: mc= $\frac{1.96}{100}$= 0,96 (kg)= 960g

nc= $\frac{960}{12}$= 80 (mol)

C + O2 $\to$ CO2

80 $\to$ 80 (mol)

VO2= n. 22,4= 80. 22,4 = 1792 (l)

2 c

\(C+O_2\rightarrow CO_2\) tạo ra oxit ở thể khí

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\) tạo oxit ở thể rắn

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\) tạo oxit ở thể rắn

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\) tạo ra oxit ở thể khí ( là 1 chất khói trắng, 0 mùi)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\) tạo ra oxit ở thể khí

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\) tạo ra oxit ở thể khí

\(2C_2H_6O+5O_2\rightarrow2CO_2+6H_2O\) tạo ra oxit ở thể khí

Khí có thể gây nổ khi đốt cháy với oxi là khí H 2

Khí có tính chất tẩy màu khi ẩm là khí Cl 2

Mình nghĩ bạn nhầm đề rồi nhé! :D Ở câu a, b, c, d "oxit" chứ không phải "oxi" nhé!

Lần sau đăng đề nhớ đăng cho đúng đề, kiểm tra lại. Bạn đăng không đúng thì ngta không giúp được đâu =))

a) Oxi hóa sắt tạo ra oxit thể rắn

3Fe + 2O₂ =t^o> Fe₃O₄

b) Oxi hóa cacbon tạo oxit thể khí

C + O₂ =t^o> CO₂

c) Oxi hóa hidro tạo oxit thể lỏng

2H₂ + O₂ =t^o> 2H₂O

d) Oxi hóa C₄H₁₀ tạo oxit thể khí và thể lỏng

2C₄H₁₀ + 13O₂ =t^o> 8CO₂ + 10H₂O

e cần gấp lắm

giải thích cho e nx chứ e đọc ko hiểu j hết

a) Phản ứng hóa hợp: Nước, SO₂, CO₂.

b) Phản ứng phân hủy: MgO, CaO, CuO

(Anh viết dựa trên những cái thường gặp á)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}H_2O\\ C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\\ S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\\ Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}MgO+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}CuO+H_2O\\ CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+CO_2\)

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)