Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Mg+H₂SO_{4\(\rightarrow\)}MgSO₄+H₂

2Al+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

- Gọi số mol Mg là x, số mol Al là y. Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=12,6\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%Al=\dfrac{0,2.27.100}{12,6}\approx42,86\%\)

%Mg=100%-42,86%=57,14%

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

Ta có : C1=2C2

=> Gọi n_H2SO4 =x 

=> n _HCl = 2x

Bảo toàn nguyên tố H :\(n_{HCl}.1+n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2}.2\)

\(\Rightarrow2a+2a=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6.2\)

=>a = 0,3(mol)

=> CM_HCl = \(\dfrac{0,6}{0,3}=2M\); CM_H2SO4 = \(\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

Dung dịch B gồm : Mg ²⁺ , Al³⁺ , Cl^- , SO4 ^2-

\(n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right);n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch B:

\(n_{Mg}.2+n_{Al}.3=0,6+0,3.2\) (1)

Theo đề bài : \(24.n_{Mg}+27.n_{Al}=12,6\) (2)

Từ (1), (2)=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,3\\n_{Al}=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100=57,14\%\)

=> % m _Al = 100 -57.14 = 42,86%

n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

Mg + H₂SO₄ ----> MgSO₄ + H₂

x x x x (mol)

2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6

24x + 27y = 12,6

=> x = 0,3

y = 0,2

=> m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%

=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%

b, => n_H2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 12,6 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=0,6\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MG}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,1\%\\\%m_{Al}\approx42,9\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8}{14,7\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 12,6 + 400 - 0,6.2 = 411,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,3.120}{411,4}.100\%\approx8,75\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{411,4}.100\%\approx8,31\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!