Question

Một hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Al. Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A người ta lấy 12,6g hỗn hợp A cho tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 13,44 lít khí H₂(ở đktc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong A.

b)Tính khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

Mg + H₂SO₄ ----> MgSO₄ + H₂

x x x x (mol)

2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6

24x + 27y = 12,6

=> x = 0,3

y = 0,2

=> m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%

=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%

b, => n_H2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)