\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1             0,2          0,1         0,1

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1            0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)

pthh: Zn+HCl→ZnCl₂+H₂ (1)

         ZnO+HCl→ZnCl₂+H₂O (2)

theo bài ra số mol của H₂=0,2 (mol)

theo pt1 ta có nZn=nH₂=0,2 (mol)

⇒ mZn=0,2 .65=13 (g)→mZnO=21,1-13=8,1 (g) →nZnO=0,1 (mol)

%Zn=13.100%/21,1=61,61%

%ZnO=38,39%

Theo pt 1 nHCl=2nZn=0,4(mol) (3)

Theo pt2 nHCl=2nZnO=0,4 (mol) (4)

Từ 3,4 ⇒nHCl=0,8 (mol)

V HCl=0,4 (lít)=400ml

a) \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

b) Theo PTHH ta có: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,1.2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

a)mMg= 2,4/24=0,1(mol) nMgCl2=0,1.1/1=0,1 (mol) mMgCl2= 0,1.95=9,5(g) b)nH2=0,1.1/1=0,1(mol) v=n.22,4=2,24(lít

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2.................0.1...........0.1...........0.1\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{O_2}=37.92-34.72=3.2\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4\left(dư\right)}=37.92-0.2\cdot158=6.32\left(g\right)\)

\(m_{K_2MnO_4}=0.1\cdot197=19.7\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=0.1\cdot87=8.7\left(g\right)\)

\(b.\)

Để hỗn hợp nổ mạnh nhất thì H₂ phản ứng với O₂ theo tỉ lệ 2 : 1 

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(0.2......0.1\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{2}{15}...........................0.2\)

\(m_{Al}=\dfrac{2}{15}\cdot27=3.6\left(g\right)\)

.a)a)

PTHH:Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(1)

Fe2O3+6HCl−−−>2FeCl3+3H2O(2)

nH2=2,2422,4=0,1(mol)n

Theo (1) nFe=nH2=0,1(mol)

=>mFe=0,1.56=5,6(g)

b)

mFe2O3 = 8 - 5,6 = 2,4 (g)

=> nFe2O3 = 0,015 (mol)

Theo (1) và (2), nHCl = nHCl(1) + nHCl(2)

<=> nHCl = 0,2 + 0,09 = 0,29 (mol)

=> mHCl = 0,29. 36,5 = 10,585 (g)

Ta có: mddHCl = mHCl.100= 105,85 (g)

=> VddHCl= mddHCl\DHCl= 105,85\1,1= 96,23 (ml)

Đổi 96,23 ml = 0,09623 lit

Theo (1) nFeCl2 = 0,1 (mol)

=> CMFeCl2 = 1,04 M

Theo (2) nFeCl3 = 2.nFe2O3 = 2. 0,015 = 0,03 (mol)

=>CMFeCl3 = 0,3 M

3>

a)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O

nH2=3,36/22,4=0,15 mol

=>nZn=0,15 mol

mZn=0,15 x65=9,75 g

mZnO=17,85-9,75=8,1 g

b)

nZnO=8,1/81=0,1 mol

=>nHCl=0,1x2+0,15x2=0,5 mol

VHCl=0,5/1=0,5 l

a)Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2 ↑ (1)

ZnO + 2HCl ==> ZnCl2 + H2O (2)

ZnCl2 + 2AgNO3 ==> Zn(NO3)2 + 2AgCl ↓ (3)

n H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình (1) , n Zn = n H2 = 0,1 (mol)

=> n Zn = 65.0,1 = 6,5 (g)

Theo phương trình (1) ,

n ZnCl2 (1) = n H2 = 0,1 (mol)

M ZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 (g/mol)

=> m ZnCl2 (1) = 136.0,1 = 13,6 (g)

M AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 (g/mol)

=> n AgCl = 57,4 / 143,5 = 0,4 (mol)

Theo phương trình (3) ,

n ZnCl2 (3) = 1/2.n AgCl = 1/2.0,4 = 0,2 (mol)

=> m ZnCl2 (3) = 136.0,2 = 27,2 (g)

Có m ZnCl (1) + m ZnCl2 (2) = m ZnCl2 (3)

=> 13,6 + m ZnCl2 (2) = 27,2

=> m ZnCl2 (2) = 13,6 (g)

=> n ZnCl(2) = 13,6 / 136 = 0,1 (mol)

Theo phương trình (2) , n ZnO = n ZnCl2 = 0,1 (mol)

M ZnO = 65 + 16 = 81(mol)

=> m ZnO = 81.0,1 = 8,1 (g)

Có m hỗn hợp = m Zn + m ZnO

=> m hỗn hợp = 6,5 + 8,1

=> m hỗn hợp = 14,6 (g)

=> %m Zn = 6,5/14,6 . 100% ≃ 44, 52 %

=> %m ZnO = 8,1/14,6 . 100% ≃ 55,48 %

b) Theo phương trình (1) , n HCl(1) = 2.nH2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

M HCl = 1 + 35,5 = 36,5 (g/mol)

=> m HCl (1) = 0,2.36,5 =7,3 (g)

Theo phương trình (2) , n HCl (2) = 2.n ZnO = 2.0,1 = 0,2 (mol)

=> m HCl (2) = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

Có m HCl phải dùng = m HCl (1) + m HCl (2)

=> m HCl phải dùng = 7,3 + 7,3

=> m HCl phải dùng = 14,6 (g)

=> m dd HCl phải dùng = 14,6 / 3,65 % = 400(g)

=> D dd HCl phải dùng = 400/336 ≃ 1,19 (g/ml)

Bài 9:

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.100}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Bài 10:

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.74=7,4\left(g\right)\\ m_{ddCa\left(OH\right)_2}=m_{CaO}+m_{H_2O}=5,6+500.1=505,6\left(g\right)\\ a,C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{505,6}.100\approx1,464\%\\ b,V_{ddCa\left(OH\right)_2}=V_{H_2O}=500\left(ml\right)=0,5\left(l\right)\\ C_{MddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)