- Cho nước vào các mẫu chất rắn, mẫu không tan trong nước là  CaCO 3 , 2 mẫu tan trong nước là NaCl và NaOH

- Dùng quỳ tím để nhận biết 2 dung dịch của 2 mẫu tan, dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, dung dịch làm đổi màu quỳ là NaOH

Đáp án: C

\(H_2SO_4+BaCl_2\xrightarrow[]{}BaSO_4+2HCl\)

1)

- Dùng quỳ tím ẩm

+) Hóa đỏ: CO₂ và SO₂  (Nhóm 1)

+) Không đổi màu: CH₄ và C₂H₄  (Nhóm 2)

- Sục các khí trong từng nhóm vào dd Brom

+) Dung dịch Brom nhạt màu: SO₂ (Nhóm 1) và C₂H₄ (Nhóm 2)

PTHH: \(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

+) Không hiện tượng: CO₂ (Nhóm 1) và CH₄ (Nhóm 2)

Câu 2:

a) 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: Na₃PO₄

+) Hóa đỏ: HCl và Al(NO₃)₃  (Nhóm 1)

+) Không đổi màu: BaCl₂ và Na₂SO₄  (Nhóm 2)

- Đổ dd Na₃PO₄ vào từng nhóm

+) Xuất hiện kết tủa: Al(NO₃)₃ (Nhóm 1) và BaCl₂ (Nhóm 2)

PTHH: \(Na_3PO_4+Al\left(NO_3\right)_3\rightarrow3NaNO_3+AlPO_4\downarrow\)

            \(3BaCl_2+2Na_3PO_4\rightarrow6NaCl+Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl (Nhóm 1) và Na₂SO₄ (Nhóm 2)

cho các chất tác dụng với CuO 
không phản ứng => CO₂ 
phản ứng => \(CO;H_2\) 
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\)
phản ứng mà tạo ra hơi nước => H₂ 
không thấy gì => CO 
2 
cho QT vào các chất 
QT hóa đỏ => H₂SO₄ 
QT hóa xanh => KOH
QT không đổi màu => NaCl , MgCl2  
cho NaOH vào 2 lọ còn lại
không tác dụng => NaCl 
tạo ra kết tủa -> MgCl₂ 
\(NaOH+NaCl\)-/-> 
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\) 

1. Cho các chất phản ứng với CuO:

- Không hiện tượng: CO₂

- Làm chất rắn màu đen chuyển dần sang mùa đỏ: CO, H₂

+ Nếu có hơi nước pử xung quanh thì là H₂

+ Nếu không có hiện tượng gì nữa thì là CO

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

2, Cho thử QT:

- Hoá xanh: KOH

- Hoá đỏ: H₂SO₄

- Không đổi màu: NaCl, MgCl₂ (1)

Cho (1) phản ứng với KOH:

- Có kết tủa màu trắng: MgCl₂

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

- Không hiện tượng: NaCl

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ không chuyển màu, dung dịch đó là `NaCl`

+ quỳ chuyển màu đỏ, dung dịch đó là `HCl`

+ quỳ chuyển màu xanh, dung dịch đó là `NaOH`

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

- Đổ nước vào từng chất sau đó khuấy đều

+) Không tan, tạo kết tủa trắng: Mg(OH)₂

+) Không tan, tạo kết tủa keo: Al(OH)₃

+) Tan, tạo dd lục nhạt: FeCl₂

+) Tan: Các dd còn lại

- Đổ dd FeCl₂ vào các dd còn lại

+) Tạo kết tủa trắng: Na₂CO₃

PTHH: \(FeCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+FeCO_3\downarrow\)

+) Tạo kết tủa trắng xanh, sau 1 thời gian kết tủa chuyển nâu đỏ: NaOH

PTHH: \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

            \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)

+) Không hiện tượng: BaCl₂