Dùng quỳ tím:

+ Chuyển màu là \(H_2SO_4,HCl\)

+ Không chuyển màu là nước cất

Dùng \(BaCl_2\):

+ Tạo phản ứng kết tủa: \(H_2SO_4\)

+ Không phản ứng: \(HCl\)

\(PTHH:H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

2KMnO4-to>MnO2+K2MnO4+O2

2H2O-đp->2H2+O2

2Cu+O2-to>2CuO

3Fe+2O2-to>Fe3O4

4Al+3O2-to>2Al2O3

\(MnO_2:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ CuO:2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ Fe_3O_4:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Al_2O_3:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2H2O-đp->2H2+O2

2Cu+O2-to>2CuO

3Fe+2O2-to>Fe3O4

4Al+3O2-to>2Al2O3

phân Hủy KMnO4 tạo ra MnO2 
pthh : 2KMnO4  -t-> K2MnO4 + MnO2 + O2 
lấy 1 nửa O2 vừa dùng được tác dụng với Fe 
pthh : 3Fe + 2O2 -t-> Fe3O4 
lấy phần còn lại tác dụng với Al 
pthh : 4Al + 3O2 -t-> 2Al2O3 
 

Số mol chất tan có trong dung dịch của mỗi ống nghiệm:

V = 5ml = 0,005lit

n = C M .V = 0,5.0,005=0,0025(mol)

m N a C l = n.M = 0,0025.58,5 = 0,14625(g)

m H 2 S O 4  = 0,0025.98 = 0,245(g)

m N a O H  = 0,0025.40 = 0,1(g)

Bài 2 : 

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

             1         2             1          1

           0,15    0,3                       0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

50ml = 0,05l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 3 : 

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1             1

             a            2a

            \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

               1           2              1            1

               b          2b 

b) Gọi a là số mol của CuO 

           b là số mol của ZnO

\(m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)

 ⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

Ta có : 100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

 ⇒ 2a + 2b = 0,3(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :

    80a + 81b = 12,1g

      2a + 2b = 0,3

     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

⁰/₀ZnO = \(\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

c) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1           1                  1            1 

          0,05       0,05 

           \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)

              1          1                1               1

            0,1        0,1

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Dung dịch  H 2 SO 4  đặc có những tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Thí nghiệm 5.  H 2 SO 4  + Cu. Tính oxi hóa mạnh

Thí nghiệm 6.  H 2 SO 4 đặc +  C 12 H 22 O 11  . Tính háo nước và tính oxi hóa

a,trong các chất ta xó NaCl là chất không pư với bất kỳ chất nào trong 5chất,E vừa pư với C lại vừa pư với D đều có kết tủa trắng xuất hiện nên E sẽ là BaCl₂ vì chỉ có BaCl₂ với pư với gốc SO₄ và CO₃ đẻ tạo kết tủa màu trắng còn Mg(NO₃)₂ thì chỉ tác dụng với gốc CO₃ mới tạo kết tủa trắng còn không pư với chất nào khác trong 5 chất trên để tạo ra chất rắn màu trắng,C vừa tác dụng với BaCl₂,vừa tác dụng với A

\(\rightarrow\)A là :Mg(NO₃)₂ còn C là K₂CO₃

NaCl thì không pư với 4 chất còn lại để tạo chất rắn màu trắng nên B là NaCl vì đề bài không cho B tác dụng với chất nào để tạo chất rắn màu trắng,còn lại D là H₂SO₄

các pthh xảy ra:

BaCl₂+K₂CO₃\(\rightarrow\)BaCO₃+2KCl

BaCl₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2HCl

Mg(NO₃)₂+K₂CO₃\(\rightarrow\)MgCO₃+2KNO₃

b,khi cho chất có trong dd A tác dụng với chất có trong dd E thì không có hiện tượng gì xảy ra vì không có pư không tạo kết tủa hoặc chất khí mặc dù BaCl₂ và Mg(NO₃)₂ đều là các chất tan trong nước phù hợp với điều kiện trước pư

\(n_{K_2SO_4}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

            0,4           0,2            0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,4+0,1}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\\V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2,5}=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow V_{H_2O}=400-250-80=70\left(ml\right)\)

PP: hoà 250 ml dd KOH 2,5M vào 80 ml dd H₂SO₄ 80 ml sau đó thêm 70 ml nước cất ta được dd ...