\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Na}+m_{H_2O}=m_{NaOH}+m_{H_2}\)

\(m_{NaOH}=2.3+100-0.1=102.2\left(g\right)\)

2Na + 2H₂O ➜ 2NaOH + H₂

Ta có: \(m_{ddNaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

⇔ 102,2 = a + 100 - 0,1

⇔102,2 - 100 + 0,1 = a

⇔ 2,3 = a

Vậy a= 2,3 g

a)\(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{2,76}{23}=0,12\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

tỉ lệ        : 2         2              2              1      (mol) 

số mol   : 0,12    0,12         0,12         0,06 (mol)

Giá trị của V là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b)Khối lượng của natri hiđroxit là:

\(m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,12.40=4,8\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hiđroxi là:

\(C_{\%NaOH}=\dfrac{m_{NaOH}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{4,8}{200}.100\%=2,4\%\)

c) Thể tích của \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(V_{H_22}=\dfrac{V_{H_2}}{2}=\dfrac{1,344}{2}=0,672\left(l\right)\)

Số mol của \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(n_{H_22}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ       :1        2             1            1      (mol)   

số mol  :0,03   0,06        0,03       0,03 (mol)    

Khối lượng sắt cần dùng để thu được \(\dfrac{1}{2}\) lượng khí trên là:

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

a) PTHH: 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Theo Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mNa+mH2O=mNaOH +mH2

<=> mNa+ 36=80+3

<=>mNa= 47(g)

(Thật ram em xem lại nha, tính toán thì ra 47 gam, nhưng thực tế mà nói thì anh nghĩ ra 46 gam và 2 gam nước, coi lại chỗ KL nước he)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(b.\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Na}=80+3-36=47\left(g\right)\)

- 2Na + 2H₂O -----> 2NaOH + H₂

- Áp dụng định luật BTKL được :

mH2O = mNaOH + mH2 - mNa = 8 + 0,2 - 4,6 = 3,6 (g)

Bài 1:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Bài 2:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Fe}+m_{Cl_2}=m_{FeCl_3}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=11,2+21,3=32,5\left(g\right)\)

Bài 1:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Bài 2:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

\(m_{Fe}+m_{Cl_2}=m_{FeCl_3}\)

\(\Rightarrow m_{Cl_2}=m_{FeCl_3}-m_{Fe}=21,3-11,2=10,1\left(g\right)\)

Bài 1. PTHH: Na₂O + H₂O ===> 2NaOH

Bài 2.

a/:PTHH: 2Fe + 3Cl₂ ===> 2FeCl₃

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Cl2 = m_FeCl3 - m_Fe = 21,3 - 11,2 = 10,1 gam

Cl₂  +   2NaOH  → NaCl   +  NaClO  + H₂O 

nNaOH = \(\dfrac{44,8}{40}\)= 1,12 mol.

=> nNaCl = \(\dfrac{1,12}{2}\)= 0,56 <=> mNaCl = 0,56.58,5 = 32,76 gam

Cách 2: Áp dụng ĐLBT khối lượng => mNaCl = mCl₂ + mNaOH - mNaClO- mH₂ = 0,56.71 + 1,12.40 - 0,56. 74,5 - 0,56.18 = 32,76 gam

Theo pt n N a O H = n N a  = 2 mol ⇒ m N a O H  = n.M = 2 .40 = 80g