Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Nguyễn Thị Hồng Ngọc
Ngâm 1 lá magie có khối lượng 28g trong dung dịch sắt (II) clorua dư . Sau một thời gian lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch muối FeCl2 và đem cân thấy khối lượng của lá là 36,8g. a, Viết ptpư b,Tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng và khối lượng sắt tạo thành c, tính phần trăm khối lượng của magie và sắt trong lá trên d, Đem hòa tan 36,8g lá trên vao dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) e, Đem hòa tan 36,8g lá trên vào dung dịch HNO3 đặc dư . Tính thể tích khí thoát ra (đktc...
Đọc tiếp
Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ
Những câu hỏi liên quan
Bùi Định
câu 1 : Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g a, Viết ptpư b , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành c, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên d, Đem hòa tan 36,8g lá trên vao dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) e, Đem hòa tan 36,8g lá trên vào dung dịch HNO3 đặc dư . Tính thể tích khí thoát ra (...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
mai huỳnh xuân hải

Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g

a, Viết ptpư

b , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành

c, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
Tô Ân

Cho một lá kẽm có khối lượng 50g trong dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá kẽm là 49,82g. Tính khối lượng Zn bị hòa tan.

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
22 tháng 12 2021 lúc 23:00

Gọi số mol Zn bị hòa tan là a (mol)

PTHH: Zn + FeSO4 --> ZnSO4 + Fe

______a---------------------------->a

=> 50 - 65a + 56a = 49,82

=> a = 0,02 (Mol)

=> mZn = 0,02.65 = 1,3(g)

Bình luận (0)
Tô Ân

Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO4 , sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng thêm 2g. Tính khối lượng Fe bị hòa tan và khối lượng Cu bám trên lá sắt.

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học

Khách
 
Nguyễn Hoàng Minh
22 tháng 12 2021 lúc 22:43

\(Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(\Rightarrow 64x-56x=2\\ \Rightarrow x=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{Cu}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14(g);m_{Cu}=0,25.64=16(g)\)

Bình luận (0)
Thanh Thảo
bài 1: Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy lá kẽm ra thấy Khối Lượng Dung Dịch tăng 0,2g.Tính khối luuwojng kẽm đã tham gia phản ứngbài 2: Ngâm một bản sắt trong dung dịch CuSO4 . Sau một thời gian lấy ra thấy khối luuwojng abrn sắt tăng thêm 1g.a) Tính khối lượng muối sắt tạo thànhb) Tính khối lượng Cu bám lên bản sắtbài 3: Ngâm một lá đồng trong 30ml dd AgNO3 ,Khối lượng lá đồng tăng thêm 2,28g.Xác định khối lượng mol của AgNO3hơi nhiều một tí,các bạn cố gắng giúp mình...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Chương II. Kim loại

Khách
 
Nghiêm Thị Hồng Nhung
1 tháng 3 2018 lúc 22:26

bài 3

Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

x...............2x.................................2x (mol)

theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28

==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03

==> CMAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)

vậy............

Bình luận (1)
Nghiêm Thị Hồng Nhung
1 tháng 3 2018 lúc 22:28

bài 1

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

x x x (mol)

theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn

==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)

vậy.........

Bình luận (0)
Nghiêm Thị Hồng Nhung
1 tháng 3 2018 lúc 22:31

bài 2

a,Fe + CuSO4-> FeSO4 + Cu

x ...............x...........x............x (mol)

theo bài có : 64x-56x=1==> x=0,125 = nFeSO4

==> mFeSO4= 0,125.152=19 (g)

b, nCu=x=0,125 (mol)

==> m Cu = 0,125.64=8 (g)

vậy

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Hồng Ngọc
câu 1 : Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g a, Viết ptpư b , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành c, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên d, Đem hòa tan 36,8g lá trên vao dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) e, Đem hòa tan 36,8g lá trên vào dunt ra g dịch HNO3 đặc dư . Tính thể tích khí thoá...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Khách
 
Trần Hữu Tuyển
6 tháng 11 2017 lúc 18:15

hỏi từng câu nhé bạn nhìn ngán lắm

Bình luận (4)
gấu béo

Ngâm một lá kẽm có khối lượng 25 gam trong 300 ml dung dịch CuCl2 20% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rủa nhẹ, làm khô thì cân nặng 18 gam. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. ( mọi người xem thử đề có sai không ạ. Nếu đúng mong mọi người giải chi tiết giúp em )

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI

Khách
 
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
24 tháng 12 2021 lúc 19:06

\(m_{ddCuCl_2}=1,2.300=360\left(g\right)\)

=> \(m_{CuCl_2}=\dfrac{360.20}{100}=72\left(g\right)\)

=> \(n_{CuCl_2}=\dfrac{72}{135}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu

_____a----->a--------->a-------->a

=> 25 - 65a + 64a = 18

=> a = 7 (sai đề)

Bình luận (1)
Hoàng Bảo

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam. a) Hãy viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Bài 10. Một số muối quan trọng

Khách
 
Lê Ng Hải Anh
3 tháng 11 2023 lúc 23:16

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

____x_______x________x_____x (mol)

b, Ta có: m lá sắt tăng = mCu - mFe

⇒ 2,58 - 2,5 = 64x - 56x 

⇒ x = 0,01 (mol)

Ta có: mCuSO4 = 25.1,12 = 28 (g) \(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)\)

Có: m dd sau pư = 2,5 + 28 - 2,58 = 27,92 (g)

Dung dịch sau pư gồm: FeSO4: 0,01 (mol) và CuSO4: 0,01625 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%\approx5,44\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160}{27,92}.100\%\approx9,31\%\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)
gấu béo

4. Ngâm một lá kẽm có khối lượng 25 gam trong 300 ml dung dịch CuCl2 20% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rủa nhẹ, làm khô thì cân nặng 18 gam. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Xem chi tiết
Lớp 9 Hóa học Đề cương ôn tập HKI

Khách