Gọi M hóa trị n 
Giả sử có 1 mol H2SO4 pư 
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g 
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g 
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2 
2/n<----1-------------->1/n ------>1 
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n 
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n) 
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28 
--> M = Fe, n = 2 

Giả sử có 1 mol H2SO4 pư 
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g 
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g 
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2 
2/n<----1-------------->1/n ------>1 
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n 
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n) 
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28 
--> M = Fe, n = 2 

Đặt \(n_M=x\left(mol\right)\)

Gọi n là hóa trị của M (\(1\le n\le3\) )

\(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

 x------> 0,5nx-----> 0,5x---------> 0,5nx

 \(m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}=\dfrac{0,5nx.98.\left(100+20\right)}{100}=58,8nx\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}=\dfrac{58,8nx.100}{20}=294nx\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd.muối}=m_M+m_{dd.H_2SO_4.đã.dùng}-m_{H_2}=Mx+294nx-0,5nx.2=Mx+293nx\left(g\right)\)

\(m_{muối}=0,5x\left(2M+96n\right)=Mx+48nx\left(g\right)\)

\(C\%_{muối}=\dfrac{\left(Mx+48nx\right).100}{Mx+293nx}=23,68\%\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{Mx+48nx}{Mx+293nx}=0,2368\)

\(\Leftrightarrow0,2368Mx+69,3824nx-Mx-48nx=0\)

\(\Leftrightarrow-0,7632Mx=-21,3824nx\)

\(\Leftrightarrow M=\dfrac{-21,3824nx}{-0,7632x}=28n\)

Nếu n = 1 => M = 28 (loại)

Nếu n = 2 => M = 56 (nhận)

Nếu n = 3 => M = 84 (loại)

Vậy M là kim loại Fe

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/71716.html

PTHH : M(OH)₂ + H₂SO₄ MSO₄ + 2H₂O

Cứ (M+34)gam 98 gam (M + 96)gam

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ : 98.100/20 = 490 gam

Khối lượng dung dịch muối là M + 34 + 490 = ( M + 96).100/27,21

M = 64 Vậy M là đồng ( Cu)

Tham khảo:

Tự chọn nM = 2 mol 2M + nH2SO4 —> M2(SO4)n + nH2 2…………n………………1……………n nH2SO4 phản ứng = n —> nH2SO4 dư = 0,2n —> nH2SO4 ban đầu = 1,2n —> mddH2SO4 = 1,2n.98/20% = 588n gam mdd muối = mM + mddH2SO4 – mH2 = 2M + 586n —> C% = (2M + 96n) / (2M + 586n) = 23,68% n = 1 —> M = 28: Loại n = 2 —> M = 56: Fe n = 3 —> M = 84: Loại

Gọi CT của oxit : RO

   n RO = a ( mol )

PTHH:

  RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

    a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

 => m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

   Lại có :

     n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> \(\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}\)

\(\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)

    Vậy CT: MgO

Đặt kim loại M có hóa trị n khi phản ứng với 100g dung dịch HCl 20%

\(n_{HCl}=\dfrac{100.20\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{40}{73n}\)<----\(\dfrac{40}{73}\)-------> \(\dfrac{40}{73n}\)---> \(\dfrac{20}{73}\) (mol)

Theo ĐLBTKL : 

=> \(m_{ddMCl_n}=\dfrac{40}{73n}.M+100-\dfrac{20}{73}.2=\dfrac{40.M}{73n}+\dfrac{7260}{73}\left(g\right)\)

\(C\%_{MCl_n}=\dfrac{\dfrac{40}{73n}.\left(M+35,5.n\right)}{\dfrac{40M}{73n}+\dfrac{7260}{73}}.100=23,36\)

Lập bảng :

Vậy kim loại cần tìm là Nhôm (Al)

Gọi kim loại cần tìm là R(OH)2

PTHH: \(R\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+2H_2O\)

Đặt số mol hidroxit phản ứng là 1 mol

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1.98}{17,98\%}=545\left(g\right)\)

=> \(m_{ddsaupu}=M+34+545=M+579\left(g\right)\)

Ta có : \(C\%_{MSO_4}=\dfrac{M+96}{M+579}.100=25\%\)

=> M=65 (Zn) 

Gọi kim loại cần tìm là A

a) PTHH: \(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                 \(AOH+HCl\rightarrow ACl+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_A=0,2mol\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,8}{0,2}=39\) \(\Rightarrow\) Kim loại cần tìm là Kali

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,2mol\\n_{HCl\left(pư\right)}=0,2mol\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\cdot20\%=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=0,2\cdot74,5=14,9\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,04\cdot36,5=1,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=2\cdot0,1=0,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_K+m_{ddHCl}-m_{H_2}=7,8+\dfrac{0,24\cdot36,5}{10\%}-0,2=95,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{14,9}{95,2}\cdot100\%\approx15,65\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,46}{95,2}\cdot100\%\approx1,53\%\end{matrix}\right.\)