Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Lê Phương Thùy
Xem chi tiết
T. Cường
Xem chi tiết
ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡
7 tháng 7 2021 lúc 14:36

tk:

nCO2 = 1,568: 22,4 = 0,07 mol ; nNaOH = 3,2: 40 = 0,08 mol

=> Ta thấy: nCO2 < nNaOH < 2nCO2 => tạo cả 2 muối CO32- và HCO3-

=> nNa2CO3 = nNaOH – nCO2 = 0,08 – 0,07 = 0,01 mol

Và nNaHCO3 = nCO2 – nNa2CO3 = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol

=> mmuối = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 106.0,01 + 84.0,06 = 6,1g

Nguyễn Thế Mãnh
Xem chi tiết
Ýn Đoàn
Xem chi tiết
Thảo Phương
4 tháng 8 2021 lúc 19:50

cho 1, 568 lít CO2 (đktc) lội qua dd chứa 3,2g NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành.

\(n_{CO_2}=0,07\left(mol\right);n_{NaOH}=0,08\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,08}{0,07}=1,14\) => Tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3

Gọi x, y là số mol 2 muối NaHCO3 và Na2CO3

Bảo toàn nguyên tố C : x +y =0,07

Bảo toàn nguyên tố Na : x +2y =0,08

=> x=0,06 ; y=0,01

=> \(m_{muối}=0,06.84+0,01.106=6,1\left(g\right)\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 1 2017 lúc 13:17

Đáp án D

nCO2 = 1,568: 22,4 = 0,07 mol ; nNaOH = 3,2: 40 = 0,08 mol

=> Ta thấy: nCO2 < nNaOH < 2nCO2 => tạo cả 2 muối CO32- và HCO3-

=> nNa2CO3 = nNaOH – nCO2 = 0,08 – 0,07 = 0,01 mol

Và nNaHCO3 = nCO2 – nNa2CO3 = 0,07 – 0,01 = 0,06 mol

=> mmuối = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 106.0,01 + 84.0,06 = 6,1g

nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
Đức Hiếu
2 tháng 3 2021 lúc 19:43

Ta có: $n_{C_2H_4}=0,15(mol);n_{C_2H_6}=0,05(mol)$

Mặt khác $n_{C_2H_4/hhsau}=0,15.8,55:4,2=\frac{171}{500}(mol)$

$3CH_2=CH_2+2KMnO_4+4H_2O\rightarrow 6CH_2(OH)-CH_2(OH)+2MnO_2+2KOH$

Suy ra $n_{KMnO_4}=0,057(mol)\rightarrow a=0,228$

Alayna
Xem chi tiết
hnamyuh
13 tháng 3 2021 lúc 22:27

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ m_{C_2H_4} = m_{tăng} = 10,5(gam)\\ n_{C_2H_6} = n_{hỗn\ hợp} - n_{C_2H_4} = \dfrac{10,08}{22,4} - \dfrac{10,5}{28} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_6} = 0,075.30 = 2,25(gam)\)

Nguyễn Võ Văn Hùng
Xem chi tiết
Mỹ Duyên
5 tháng 7 2017 lúc 21:58

Câu 1:

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07mol\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{3,2}{40}=0,08mol\)

\(\dfrac{1}{2}< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{NaOH}}=\dfrac{7}{8}< 1\) => Tạo ra 2 muối

PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

(mol).........2x..............x...............x

NaOH + CO2 --> NaHCO3

(mol)...........y............y.................y

Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,08\\x+y=0,07\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01mol\\y=0,06mol\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,01.106=1,06g\)

=> \(m_{NaHCO_3}=0,06.84=5,04g\)

P/s: Mấy cái định lượng, định tính kia mk chả hỉu cái j cả. Bn tự hỉu mà tính nhé!

Mỹ Duyên
5 tháng 7 2017 lúc 22:11

Câu 2:

PTHH: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2 (1)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{100}{100}=1mol\)

Theo PT (1): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1mol\)

Mặt khác: \(n_{NaOH}=\dfrac{60}{40}=1,5mol\)

\(\dfrac{1}{2}< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{NaOH}}=\dfrac{2}{3}< 1\) => Tạo ra 2 muối

PTHH: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

(mol)........2x............x....................x

NaOH + CO2 --> NaHCO3

(mol).........y..............y................y

Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=1,5\\x+y=1\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,5mol\\y=0,5mol\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,5.106=53g\)

=> \(m_{NaHCO_3}=0,5.84=32g\)

Mỹ Duyên
5 tháng 7 2017 lúc 22:23

Câu 3:

PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O (1)

2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O (2)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,05.1=0,05mol\) ;

\(n_{KOH}=0,02.0,5=0,01mol\)

Vì PT(1) : Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => H2SO4

Vì khi thêm 0,01 mol KOH thì quỳ tím không đổi màu

=> Theo PT (2): nKOH = 2nH2SO4

=> nH2SO4 dư = 0,005 mol

=> nH2SO4 đã p/ứ = 0,05 - 0,005 = 0,045 mol

Theo PT(1): nNaOH = 2nH2SO4 = 0,045.2 = 0,09 mol

=> CM của dd NaOH = \(\dfrac{0,09}{0,05}=1,8M\)

P/s: Ko bt đúng ko! thôi đi ngủ đã!

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
16 tháng 5 2017 lúc 11:00

nX = 0,09

còn lại 1,568 lít khí bay ra n Ankan = 0,07 nAnken = 0,09 – 0,07 = 0,02

khối lượng hỗn hợp giảm đi một nửa mAnkan = mAnken

MAnkan × 0,07 = M Anken × 0,02

Thử với đáp án B thỏa mãn.

Đáp án B.