nHCl=0,03.8=0,24(mol)

Đặt oxit hóa trị II là AO 

PTHH: AO +2 HCl -> ACl2 + H2O

0,12____0,24___0,12(mol)

=>M(AO)=4,8/0,12= 40(g/mol)

Mặt khác: M(AO)=M(A)+16(g/mol)

=>M(A)+16=40

<=>M(A)= 24(g/mol)

=>A là magie (Mg=24)=> CTHH oxit MgO

\(Đăt:A\left(II\right)\\ AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2O\\ n_{HCl}=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{AO}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ M_{AO}=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Em coi đề lại nha

1.

Gọi CTHH của HC là R₂O₃

R₂O₃ + 3H₂SO₄ -> R₂(SO₄)₃ + 3H₂O

n_H2SO4=\(\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_R2O3=\(\dfrac{1}{3}\)n_H2SO4=0,1(mol)

M_R2O3=10,2:0,1=102

=>M_R=\(\dfrac{102-16.3}{2}=27\)

Vậy R là Al

CTHH của HC là Al₂O₃

2.

Thiếu d_HCl

- Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
- Phương trình hóa học của phản ứng:
RO + 2HCl --> RCl2 + H2O
n_HCl = \(\dfrac{30\times14,6\%}{36,5}\) = 0,12 mol
- Số mol oxit : nRO = 0,12 : 2 = 0,06 mol
- Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
- PTK của oxit là RO = 80
- Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO.

a)Giả sử có 1 mol MO phản ứng

 \(MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

1----------->2----------->1----------->1

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{2.36,5}{10\%}=730\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=\left(M+16\right)+730=M+746\left(g\right)\)

=> \(C\%_{MCl_2}=\dfrac{M+71}{M+746}.100=12,34\)

=> M=24 (Mg) 

b) Giả sử có 1 mol M2On phản ứng

 \(M_2O_n+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2O\)

1---------------->2n-------------->2----------->n

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{2n.36,5}{10\%}=730n\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=\left(2M+16n\right)+730n=2M+746n\left(g\right)\)

=> \(C\%_{MCl_2}=\dfrac{2\left(M+35,5n\right)}{2M+746n}.100=12,34\)

Chạy nghiệm n=1,2,3

n=1 => M=12 (loại)

n=2 => M=24 (Mg) 

n=3 => M=36 (loại)

Chữa lại đề :

Bài 2: Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30g dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

---------------------------------------------Bài làm ---------------------------------------

Gọi tên kim loại có hóa trị II là M

Gọi CTHH TQ của oxit kim loại có hóa trị (II) là MO

Theo đề bài ta có :

nHCl=\(\dfrac{30.14,6}{100.36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Ta có pthh :

MO + 2HCl \(\rightarrow\) MCl2 + H2O

0,06mol...0,12mol

=> M_MO = \(\dfrac{m}{n}=\dfrac{4,8}{0,06}=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta có :

M_MO = M_M + M_O

=> M_M = M_MO - M_O = 80-16=64(g/mol)

Vậy kim loại M cần tìm hóa trị II là Cu

CTHH của oxit là CuO

gọi công thức hóa học của oxit là XO Theo phương trình và đề bài ta có : nHCl=2nXO \(\Leftrightarrow\) \(\dfrac{30.14,6\%}{36,5}\)=2.\(\dfrac{4,8}{X+16}\) \(\Leftrightarrow\) X=64

Vậy X là đồng (Cu)

- Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: MO.(1)
- Phương trình hóa học của phản ứng:
MO + 2HCl --> MCl2 + H2O
\(Ta.có:n_{HCl}=\dfrac{30.14,6}{100.36,5}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{MO}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(mol\right)\)
\(=>M_{MO}=\dfrac{4,8}{0,06}=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(=>\) PTK của oxit là MO = 80
\(=>\) Nguyên tử khối của M bằng:

80 – 16 = 64 (đvc).
Vậy M là Cu.

Thay vào (1) có :

CTHH của oxit cần tìm là CuO.

a/ CT oxit: $CuO$

 b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b. 

Trong 60 gam dung dịch muối A có: 

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$ 

Khối lượng dung dịch còn lại là: 

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

a)  Gọi công thức oxit là: 

Số mol oxit là a mol

Theo PTHH

nH2SO4=nMSO4=nMO=a mol

a.(M+96)/aM+416a.100%=33,33⇒M=64

Vậy M là Cu, công thức oxit: 

Gọi CTHH của oxit là \(R_xO_y\left(x,y\in N\text{*},\text{2y/x là hoá trị của kim loại R}\right)\)

\(n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{2y\text{/}x}+yH_2O\)

              \(\dfrac{0,15}{y}\)<--0,3

\(\rightarrow n_R=xn_{R_xO_y}=x.\dfrac{0,15}{y}=\dfrac{0,15x}{y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_O=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\xrightarrow[]{\text{BTNT}}m_R=8-0,15.16=5,6\left(g\right)\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,15x}{y}}=\dfrac{112y}{3x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)\)

Vì 2y/x là hoá trị R nên ta có:

=> R là Fe

\(\rightarrow\dfrac{2y}{x}=3\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Do \(x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của oxit là \(Fe_2O_3\)

Gọi CT của oxit : RO

   n RO = a ( mol )

PTHH:

  RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

    a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

 => m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

   Lại có :

     n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> \(\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}\)

\(\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)

    Vậy CT: MgO