Bài 1:

a) nP=6,2/31=0,2(mol); nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2(p.ứ)= 5/4. nP= 5/4. 0,2=0,25(mol)

=> mO2(dư)=0,3- 0,25=0,05(mol)

=> mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)

b) nP2O5= nP/2= 0,2/2=0,1(mol)

=>mP2O5=0,1.142=14,2(g)

Bài dài quá b ạ 

b ơi đây là bài 1 nka, tí mk làm xog sẽ gửi típ nka 

\(n_C=\dfrac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ -to-> CO₂

_____0,2<--0,2------>0,2_____(mol)

C + CO₂ -to-> 2CO

0,1->0,1-------->0,2_________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\n_{CO}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}.100\%=33,33\%\\\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,1+0,2}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

a, PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{250.20}{100}=50\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{160}=0,3125\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\) , ta được CuSO₄ dư.

Kim loại thu được sau pư là Cu.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,1125\left(mol\right)\)

Dung dịch thu được sau pư gồm: ZnSO₄ và CuSO₄ dư.

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Zn + m _{dd CuSO4} - m_Cu = 13 + 250 - 12,8 = 250,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2.161}{250,2}.100\%\approx12,87\%\\C\%_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1125.160}{250,2}.100\%\approx7,19\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn({\text{phản ứng})}}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn(\text{dư})}=0,2-0,15=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn(\text{dư})}=0,05.65=3,25(g)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)\\ \Rightarrow a=m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)\\ V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)\)

3,36

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Ta.c\text{ó}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\Rightarrow Zn.d\text{ư}\\ b,n_{Zn\left(d\text{ư}\right)}=0,2-\dfrac{0,3}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(d\text{ư}\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,a=m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\\ V=V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2..........0.2\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Ulatr thanks mn nhìu ♥️

giải em vs Đốt cháy hoàn toàn 0.3g hợp chất hữu cơ A thu được 0.224 dm3 khí CO2 ở đktc và 0.18g H2O. Lập công thức của A. vào câu hỏi của e trả lời e vs

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)

a, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

b, n_Zn=\(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Ta có: 1 mol Zn ---> 1 mol H₂

nên 0,2 mol Zn ---> 0,2 mol H₂

V_H2=0,2.22,4=4,48 mol