PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,18\cdot1=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(LT\right)}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{\dfrac{1,512}{22,4}}{0,09}\cdot100\%=75\%\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,18.1=0,18\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(LT\right)}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)

Mà: V_{H2 (TT)} = 1,512 (l)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{1,512}{2,016}.100\%=75\%\)

Bạn tham khảo nhé!

HD:

Câu 1.

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl ---> xFeCl_2y/x + yH₂O (2)

Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.

Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.

Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.

Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.

Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.

Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4

Oxit cần tìm là: Fe3O4.

còn câu 2 ạ. giúp e nốt đi

 3 kim loại + O => 3 oxit 

=>chênh lệch 3,33 – 2,13 = 1,2 gam = m (O trong oxit) 
nO (trong ocid) = 1,2 / 16 =0.075 (mol) 
Theo phản ứng : 2H + O = H2O =>số mol H = 0,075.2 = 0,15 mol 
Thể tích HCl: 0,15 / 2 = 0,075 lít = 75 ml 

Vậy đáp án là 75ml.

75ml

cho tớ cách giải với.

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

*Bạn bổ sung thêm khối lượng riêng của axit để tính C% nhé !

1) n_Fe3O4= 46,4:232=0,2 mol

PTHH :3Fe+2O₂\(\rightarrow\) Fe₃O₄

            0,6   0,4      \(\leftarrow\)0,2 (mol)

PTHH: 2KMnO₄\(\rightarrow\) K₂MnO₄+MnO₂+O₂

                0,8                             \(\leftarrow\)  0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) m _KMnO4= 0,8.158=126,4 g

1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.

2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol

---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.

2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2

---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43

3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2

Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.

1,7 gam chất không tan là Cu

=> \(\%m_{Cu}=\dfrac{1,7}{10}.100=17\%\)

Fe+ 2HCl ---------> FeCl2 + H2 ;

2Al + 6HCl ---------> 2AlCl3 + 3H2

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=10-1,7\\x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100=56\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10}.100=27\%\)

- Hòa tan hh vào dd HCl dư, phần không tan là Cu

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂