Bài 6:

\(2M+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\\ m_{Cl_2}=m_{MCl_3}-m_M=32,5-11,2=21,3\left(g\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{21,3}{71}=0,3\left(mol\right)\\ n_M=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ M_M=\dfrac{m_M}{n_M}=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M\left(III\right):Sắt\left(Fe=56\right)\)

Bài 5:

\(KL:X\left(II\right)\\ X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\\ n_X=n_{XCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(mol\right)\\ a,M_X=\dfrac{3,36}{0,06}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\Rightarrow X\left(II\right):Sắt\left(Fe=56\right)\\ b,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,4\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,06}{0,4}=0,15\left(M\right)\)

Bài 4:

\(KL:A\left(III\right)\\ 2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ n_A=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ a,M_A=\dfrac{2,7}{0,1}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(III\right):Nhôm\left(Al=27\right)\\ b,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100}{9,8}=150\left(g\right)\)

a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)

  \(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1                                     0,1  ( mol )

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,1                                       0,1     ( mol )

( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)

c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

 0,24 >     0,2                                       ( mol )

                 0,2            0,15                      ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)

%Fe=70% là %mFe đúng không bạn?

a) m_Fe/8=70% \(\Rightarrow\) m_Fe=5,6 (g) \(\Rightarrow\) m_Mg=2,4 (g).

b) Giả sử kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch.

n_{khí hidro}=(2.5,6/56+2.2,4/24)/2=0,2 (mol).

m_{khí hidro}=0,2.2=0,4 (g).

c) Lượng nguyên tử oxi trong Fe₃O₄ ban đầu lớn hơn 1 mol, suy ra lượng khí hidro phản ứng là 0,2 mol.

4H₂(0,2 mol) + Fe₃O₄ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe(0,15 mol) + 4H₂O.

Khối lượng kim loại thu được là 0,15.56=8,4 (g).

a) Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

x____2x______x____x(mol)

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

y____3y______y________1,5y(mol)

b) nH2= 0,05(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,66\\x+1,5y=0,05\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> mFe=0,02.56= 1,12(g)

mAl=0,02.27=0,54(g)

a/ PTHH: Mg + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b/ n_H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Đặt số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y

Theo đề ra, ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}24x+56y=23,2\\x+y=0,5\end{cases}\)=> \(\begin{cases}x=0,15\\y=0,35\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,15 x 24 = 3,6 gam

m_Fe = 0,35 x 56 = 19,6 gam

Mg + 2 HCl => MgCl2 + H2

y y

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

x x

ta có mol H2 =\(\frac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

ta có mFe + mMg = 23,2 <=> 56x + 24y = 23,2 (1)

x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) => x=0,35 , y = 0,15

=> mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g , mMg = 23,2 -19,6 = 3,6 g

Chọn D em nhé!

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu