\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,98}{98}=0,01\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,02 0,01 ---------------------------> 0,01

Lập tỉ số: \(n_{Al}:n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{100}>\dfrac{1}{300}\)

=> Al dư, H₂SO₄ hết

\(V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,02-\dfrac{1}{150}\right).27=0,36\left(g\right)\)

bấm câu hỏi tương tự đi Bảo Ngọc cute

Ta có n_Al = \(\dfrac{0,54}{27}\) = 0,02 ( mol )

n_H2SO4 = \(\dfrac{9,8}{98}\) = 0,1 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,02....0,1

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,02}{2}:\dfrac{0,1}{3}\) = 0,01 < \(\dfrac{1}{30}\)

=> Sau phản ứng Al hết ; H₂SO₄ dư

=> V_H2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 ( lít )

=> m_{H2SO4 dư} = ( 0,1 - 0,03 ) .98 = 6,86 ( gam )

$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol) \\ PTHH: Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\$$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(Mol) \\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24l \\b) PTHH: H_2 + CuO \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O \\ n_{CuO} = \dfrac{12}{64} = 0,15(mol) \\ \to CuO dư$ $\\ n_{H_2} = n_{Cu} = 0,1(mol \\ m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1---0,2----0,1---0,1

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

H2+CuO-to>Cu+H2O

          0,15-----0,15

n CuO=0,15 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,15.64=9,6g

a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:    0,1         0,15            0,05             0,15

b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,15\right).98=14,7\left(g\right)\)

c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

d, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

de: 0,02 \(\rightarrow\) 0,03

a, \(V_{H_2}=22,4.0,03=0,672l\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Ta co: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,03}{1}\Rightarrow\) CuO dư

b, CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

de: 0,2 0,03

pu: 0,03 0,03 0,03 0,03

spu: 0,17 0 0,03 0,03

\(m_{Cu}=0,03.64=1,92g\)

nAl=8,1/27=0,3mol           ;nH2SO4=53,9/98=0,55mol

ta có pt    :   2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2

Trước p/u:  0,3mol    0,55mol

p/u       :       0,3mol    0,45mol

Saup/u:       0mol       0,1mol      0,15mol     0,45mol

=>H2SO4 dư

mH2SO4 dư =0,1.98=9,8g

b,mAl2SO43 =0,15.294=44,1g

c, mH2=0,45.2=0,9g

   V H2=0,45.22,4=10,08l

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{140.20\%}{40}=0,7\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,7}{0,3}>2\Rightarrow SP:Na_2SO_3.Có:NaOH\left(dư\right)\\ PTHH:2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,7-0,3.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4\left(g\right)\\ n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Na_2SO_3}=126.0,3=37,8\left(g\right)\)

Phương trình phản ứng giữa SO2 và NaOH là:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O​

Từ phương trình trên, ta thấy tỉ lệ tương ứng giữa SO2 và NaOH là 1:2. Điều này có nghĩa là mỗi mol SO2 cần 2 mol NaOH để phản ứng.

a) Tìm chất dư và khối lượng chất dư:

Mỗi mol NaOH cần cho 1 mol SO2, do đó, số mol NaOH cần để phản ứng với 6.72 mol SO2 là 
6.72×2=13.44 mol.
Khối lượng NaOH cần = số mol NaOH cần x khối lượng mol NaOH=13.44mol×40 g/mol=537.6 g.
Vì đã cho 140 g NaOH, nên khối lượng chất dư là 
537.6 g−140 g=397.6 g.
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng:

Số mol Na2SO3 tạo ra = số mol SO2 ​đã sử dụng = 6.72 mol.
Khối lượng Na2SO3 thu được = số mol Na2SO3 x khối lượng mol Na2SO3= 6.72 mol×126 g/mol=847.2 g.
Vậy, đáp án là:
a) Chất dư là NaOH, khối lượng chất dư là 397.6 g.
b) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là 847.2 g.
THAM KHẢO THÔI NHÁ!!!!!!!!!!

Bài 1 : 

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

 Chúc bạn học tốt 

Bài 2

\(a,n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.9,8}{100\cdot98}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.25,65}{100.171}=0,3mol\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}=\dfrac{0,3}{1}\Rightarrow PƯ.hết\\ b,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  0,3                       0,3            0,3

\(m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9g\)

c) Sau phản ứng không còn chất tan nên không tính được nồng độ %.