a. Hiện tượng: Bột CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch(Cu)

b.PTPỨ: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

Giả sử p.ứng xảy ra hoàn toàn thì chất rắn sau p.ứng là Cu

Ta có : n_Cu = n_CuO = \(\frac{20}{80}\) = 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m_Cu= 0,25 . 64 = 16(g)

Mà: 16,8 > 16 => CuO dư.

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: CuO dư và Cu

Gọi  m_{CuO (dư)} là x (g)

=> m_{CuO (pứ)}= 20-x (g)

=> n_{CuO (pứ)}= \(\frac{20-x}{80}\) (mol)

Theo p.trình: n_Cu= n_CuO(pứ)= \(\frac{20-x}{80}\) (mol)

Ta có: x + \(\frac{\left(20-x\right).64}{80}\) = 16,8

\(\Leftrightarrow\) x + \(\frac{1280-64x}{80}\) = 16,8

\(\Leftrightarrow\) 80x + 1280 - 64x = 1344

\(\Leftrightarrow\) 16x = 64

\(\Leftrightarrow\) x = 4 = m_{CuO (dư)}

\(\Rightarrow\) m_{CuO (pứ)} = 20 - 4 = 16(g)

\(\Rightarrow\) n_CuO(pứ) = \(\frac{16}{80}\) = 0,2 mol

Theo p.trình: n_H2 = n_CuO(pứ)=0,2 mol

\(\Rightarrow\) V_H2= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

a) Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang đỏ. Có hơi nước xuất hiện.

Do phản ứng xảy ra ko hoàn toàn nên sau pu thu đc hỗn hợp gồm Cu, CuO

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu, CuO.

=> 64x + 80y = 16,8(1)

n_CuO ban đầu = 20/ 80 = 0,25 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂   Cu + H₂O

=> n_Cu = n_{CuO pu} = x mol

=> x+y = 0,25 (2)

<=> x= 0,2; y = 0,05

Vậy có 0,2 mol CuO phản ứng.

=> H = 0,2.100/0,25 = 80%

a) Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ, xuất hiện hơi nước

b) 

Gọi số mol H₂ pư là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a<---a-------->a

=> 20 - 80a + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

a. Hiện tượng: Bột CuO từ màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch (Cu).
b. PTPỨ: H2 + CuO → Cu + H2O
Giả sử p.ứng xảy ra hoàn toàn thì chất rắn sau p.ứng là Cu
Ta có: \(nCu = nCuO = \frac{20}{80} = 0,25 mol\)​
\(\Rightarrow\) mCu= 0,25 . 64 = 16(g)
Mà: 16,8 > 16 => CuO dư.
Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: CuO dư và Cu
Gọi mCuO (dư) là x (g)
=> mCuO (pứ) = 20-x (g)
=> nCuO (pứ) = \(\frac{20-x}{80}\)(mol)
Theo p.trình: nCu= nCuO(pứ) = \(\frac{20-x}{80}\) (mol)
Ta có: \(x + \frac{\left(20-x\right).64}{80}​​ = 16,8\)
\(\Leftrightarrow x + \frac{1280-64x}{80}​​ = 16,8\)
\(\Leftrightarrow\) 80x + 1280 - 64x = 1344
\(\Leftrightarrow\) 16x = 64
\(\Leftrightarrow\) x = 4 = mCuO (dư)
\(\Rightarrow\) mCuO (pứ) = 20 - 4 = 16 (g)
\(\Rightarrow\) nCuO(pứ) =​​ \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 mol

Theo p.trình: nH2 = nCuO(pứ)=0,2 mol
\(\Rightarrow\) VH2= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

a) Chất rắn ban đầu từ màu đen chuyển sang màu đỏ gạch . ( CuO \(\rightarrow\) Cu )

b) Gọi x là số mol CuO phản ứng

PTHH : H₂ + CuO \(\rightarrow\)Cu + H₂O

x-----x--------x

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n\cdot M=0,25\cdot64=16\left(g\right)\)

Ta thấy 16 < 16,8 \(\Rightarrow CuO\) đã dư sau phản ứng

n_{CuO dư} = n_{CuO bđ} - n_{CuO phản ứng} = 0,25 - x ( mol )

Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là :

m_{chất rắn sau phản ứng} = m_{CuO dư} + m_Cu

= 80 ( 0,25 - x ) + 64x

= 16,8 ( g )

\(\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=x=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2-400^0->Cu+H_2O\)

---------a----------a-------------------a---------a ( mol )

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

a)hiện tượng: khi khử CuO bằng H₂ ở 400 độ C thì CuO từ màu đen chuyển thành Cu có màu đỏ và có nước !

b)

gọi a là số mol CuO tham gia phản ứng

=> số mol CuO dư là 0,25 -a ( mol )

Khối lượng chất rắn thu được chính là khối lượng của CuO dư và khối lượng Cu thu được

theo bài ra ta có:

64a + 80( 0,25-a)=16,8 => a= 0,2 mol

theo PTHH => n_H2=n_CuO=0,2 mol

=> thể tích khí H₂ thu được : V_H2: 0,2.22,4=4,48 lít

vậy...

Hiện tượng: Chất rắn màu đen(CuO) dần chuyển sang màu nâu đỏ(Cu)

CuO+H2->Cu+H2O

Gọi a là số mol H2

Ta có

10-80a+64a=8,4

=>a=0,1 mol

=>VH2=0,1x22,4=2,24 l

H2 + CuO ---> Cu + H2O

x        x           x

a) xuất hiện các tinh thể đồng (màu đồng) trong ống nghiệm và có hơi nước bám trên thành ống nghiệm.

b) Số mol CuO ban đầu = 20/80 = 0,25 mol. Gọi x là số mol CuO đã tham gia phản ứng. Số mol CuO còn dư = 0,25 - x mol. Số mol Cu là x mol.

Khối lượng chất rắn sau phản ứng = khối lượng CuO dư + khối lượng Cu = 80(0,25-x) + 64x = 16,8. Thu được x = 0,2 mol.

Số mol H2 = x = 0,2 mol. Nên V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

1)a) bột đồng (II) oxit có màu đen, sau pứ chuyển thành màu đỏ gạch (Cu)
b) CuO +H2 ->(nhiệt) Cu +H2O
---1------1---------------1----1
nCu=16.8/64=0.2625mol => nH2= 0.2625mol => VH2=5.88l
2KMnO4 -> K2MnO4 +MnO2 +O2
a/158-------2a/158----2a/158--2a/158
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b/122.5----b/122.5---3b/122.5
a)theo đề có:
mK2MnO4 +mMnO2=mKCl 
=> (2a/158)*197 +(2a/158)*87=(b/122.5) *74.5
<=>568a/158=74.5*b/122.5
=>a/b=0.1692
b)VO2pt1 / VO2pt2 = [(2a/158)*22.4]/[(3b/122.5)*22.4]
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 44.8a/158 / 67.2b/122.5
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 5488a / 10617.6b
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 149 /1704

1)a) bột đồng (II) oxit có màu đen, sau pứ chuyển thành màu đỏ gạch (Cu)
b) CuO +H2 ->(nhiệt) Cu +H2O
---1------1---------------1----1
nCu=16.8/64=0.2625mol => nH2= 0.2625mol => VH2=5.88l
2KMnO4 -> K2MnO4 +MnO2 +O2
a/158-------2a/158----2a/158--2a/158
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b/122.5----b/122.5---3b/122.5
a)theo đề có:
mK2MnO4 +mMnO2=mKCl 
=> (2a/158)*197 +(2a/158)*87=(b/122.5) *74.5
<=>568a/158=74.5*b/122.5
=>a/b=0.1692
b)VO2pt1 / VO2pt2 = [(2a/158)*22.4]/[(3b/122.5)*22.4]
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 44.8a/158 / 67.2b/122.5
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 5488a / 10617.6b
=>VO2pt1 / VO2pt2 = 149 /1704

a ) Hiện tượng phản ứng xảy ra : Chất rắn dạng bột ban đầu màu đen chuyển sang màu đỏ ( CuO \(\rightarrow\) Cu ) , sau phản ứng có tạo thành nước

b) H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

Giả sử CuO phản ứng hết , ta có : \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_Cu = n . M = 0,25 . 64 = 16 ( g )

Ta thấy : 16 < 16,8 \(\Rightarrow\) CuO còn dư sau phản ứng

Gọi x là số mol của CuO phản ứng \(\Rightarrow n_{Cu}=x\left(mol\right)\), ta có :

m_{chất rắn sau phản ứng} = m_Cu + m_{CuO dư}

\(\Leftrightarrow\)16,8 = 64x + ( 20 - 80x )

\(\Rightarrow\) x = 0,2 ( mol )

\(\Rightarrow\)\(n_{H_2}=n_{CuO}=x=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

PTPƯ: CuO + H­₂ \(\underrightarrow{400^oC}\) Cu + H₂O

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được \(\dfrac{20.64}{80}=16g\)

16,8 > 16 => CuO dư.

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m_{CR sau PƯ} = m_Cu + m_{CuO còn dư}

= m_Cu + (m_{CuO ban đầu} – m_{CuO PƯ})

64x + (20-80x) =16,8 \(\Leftrightarrow\) 16x = 3,2 \(\Leftrightarrow\) x= 0,2.

n_H2 = n_CuO= x= 0,2 mol. Vậy: V_H2= 0,2.22,4= 4,48 lít.

P/s: trước khi hỏi nhớ search on google = ="

Gọi X là số gam CuO dư
-->Số gam CuO đã phản ứng :20-X g
--->nCuO phản ứng là (20-X):80 mol

PTHH:
CuO+--------------------->Cu+
(20-X):80 mol--------(20-X):80 mol-----

Ta có PT:X+(20-X).64:80=16,8g
Giải PT ra ta có X=4g
-->Số gam CuO đã phản ứng là : 20-4=16g
-->n CuO đã phản ứng là :16:80=0,2mol

a)Màu đen của CuO chuyển thành màu đỏ là Cu và có 1 lượng CuO dư.Có hơi nước tạo thành trên ống nghiệm.
b) Theo PT: nCuO=n=0,2mol

đây là hóa

trời ạ câu hỏi tương tự đâu có mà cứ viết thế hoài vậy 

tui ko cần tick đi xin đâu à nha Thảo Jackson