a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,1_________________0,1 (mol)

Ta có: \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56\approx3,73\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 1 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2........0.4....................0.2\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.5}=0.8\left(l\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3.............................0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{10}=294\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

TL:       1   :    2    :      1      :  1

mol:    0,2 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,2   \(\rightarrow\) 0,2

đổi 500ml = 0,5 l

\(a.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)  

\(b.m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\) 

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

c. 

Màu của quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ.

Giải thích: 
- Phản ứng giữa axit HCl và bazơ KOH tạo ra muối KCl và nước: HCl + KOH → KCl + H2O
- Vì dung dịch KOH là bazơ, nên khi phản ứng với axit HCl thì sẽ tạo ra dung dịch muối KCl và nước. 
- Muối KCl không có tính kiềm, nên dung dịch thu được sẽ có tính axit. 
- Khi cho mẫu quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ do tính axit của dung dịch.

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

      0,2----->0,4------>0,2---->0,2

a) \(C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

b) \(m_{muối}=m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{KOH}=\dfrac{5,6\%.200}{100\%.56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

       0,2         0,4

Xét tỉ lệ : \(0,2< 0,4\Rightarrow HCldư\) 

Khi cho quỳ tím vào dụng dịch sau phản ứng --> quỳ hóa đỏ (do HCl có tính axit) 

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

0,5----1,5-------------------------0,75

n H2=0,075 mol

cần 10 quả bóng =>0,075.10=0,75 mol

=>mAl=0,5.27=13,5g

m HCl=1,5.36,5=54,75g

=>m dd=75g

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
           0,1125   0,15                     0,075 
\(m_{Al}=0,1125.27=3,0375\left(g\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{\left(0,15.36,5\right).100}{7,3}=75\left(g\right)\) 

a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2--->0,6------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b, \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5}{20\%}=109,5\left(g\right)\)

c, Đặt m_Al = m_Zn = a (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\dfrac{a}{27}\)--------------------------->\(\dfrac{a}{18}\)

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

\(\dfrac{a}{65}\)-------------------------->\(\dfrac{a}{65}\)

So sánh: \(\dfrac{a}{18}< \dfrac{a}{65}\)=> Al cho nhiều H₂ hơn

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
        0,2       0,6                           0,3  
=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m_{HCl}=20\%.0,6.36,5=4,38\left(g\right)\) 
gọi nAl = nZn = a 
\(pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1) 
           a                                      \(\dfrac{3}{2}a\)                                     
         \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (2) 
         a                                      a 
=> \(m_{H_2}\left(1\right)=\dfrac{3}{2}a.2=3a\left(g\right)\\ m_{H_2}\left(2\right)=a.2=2a\left(G\right)\)
=> Al sản xuất ra nhiều H2 hơn

Giải giúp mik vs ạ

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

         0,25-->0,25------------->0,25

=> V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe₂O₃ dư, H₂ hết

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H₂ ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

em không biết

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,3.0,15=0,045\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{0,045}{2}=0,0225\left(mol\right)\\ a,m_{Zn}=0,0225.65=1,4625\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=22,4.0,0225=0,504\left(l\right)\\ c,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,045}{2}\Rightarrow Zndư\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,045}{2}=0,0225\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,0225.136=3,06\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,02->0,06---->0,02--->0,03

=> V_H2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

b) m_HCl = 0,06.36,5 = 2,19 (g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{2,19}{100}.100\%=2,19\%\)

`a)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`n_{Al}={0,54}/{27}=0,02(mol)`

`n_{H_2}=3/{2}n_{Al}=0,03(mol)`

`V_{H_2}=0,03.22,4=0,672(l)`

`b)`

`n_{HCl}=2n_{H_2}=0,06(mol)`

`C%_{HCl}={0,06.36,5}/{100}.100%=2,19%`