Question

Cho 1,95 gam nhôm vào dung dịch HCl.

a. Tính thể tích H₂ thoát ra ở đktc.

b. Tính khối lượng axit đã dùng.

c. Nếu thay nhôm = kẽm thì phải cần bao nhiêu gam kẽm để điều chế được lượng hiđrô như phản ứng trên.

Answer 1

n Al=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{1,95}{27}\)=0,072(mol)

pthh:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

2mol..6mol.......2mol.......3mol

0,072mol->0,216mol...->0,108mol

thể tích khí hidro ở đktc là:

V = n*22,4= 2,4192(l)

khối lượng axit đã dùng là:

m = n*M = 0,216*36,5=7,884(g)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1mol..2mol...1mol........1mol

0,108mol<-..................0,108mol

khối lượng kẽm cần dùng là:

m =n*M=0,108*65=7,02(g)

Answer 2

PTHH: 2Al + 6HCl ->2AlCl₃ + 3H₂

Theo đề,ta có:

n_Al=m/M=1,95/27=0,072(mol)

Từ PT:

n_H2=(3.n_Al)/2=(3.0,072)/2=0,108(mol)

=> V_H2=n.22,4=0,108.22,4=2,4192(lít)

b) Từ PT:

n_HCl=(n_Al.6)/2=(0,072.6)/2=0,216(mol)

=> m_HCl=n.M=0,216.36,5=7,884 ( gam)

c) pt2:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂

Từ PT ,ta thấy

n_H2= n_Zn=0,108(mol)

=> m_Zn=n.M=0,108.65=7,02(gam)