Đổi 2,016 dm3 = 2,016 l

nH2 = 2,016/22,4 = 0,09 (mol)

Gọi nFe2O3 = a (mol); nCuO = b (mol)

160a + 80b = 5,6 (g) (1)

PTHH:

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a ---> 3a

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: b ---> b ---> b ---> b

3a + b = 0,09 (mol) (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol)

mFe2O3 = 0,02 . 160 = 3,2 (g)

mCuO = 0,03 . 80 = 2,4 (g)

mH2O = (0,02 . 3 + 0,03) . 18 = 1,62 (g)

mFe = 2 . 0,02 . 56 = 2,24 (g)

mCu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)

Bài 2 k có số liệu gì à

2,

a, Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

b, Gọi n_H2 = n (mol)

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{n}{3}\) mol

=> m_Fe2O3 = 160.\(\dfrac{n}{3}\) = \(\dfrac{160n}{3}\) gam

c, n_H2 = n mol

=> V = n . 22,4

xl nhưng bài 2 t đúng r nhé :)

a) Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 6,3

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a------------------------->1,5a

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            b--------------------------->b

=> \(1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: M_xO_y + yH₂ --t^o--> xM + yH₂O

             \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{M_xO_y}=x.M_M+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\)

=> \(M_M=21.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Xét \(\dfrac{2y}{x}=1\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=2\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=3\) => Loại

Xét \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\) => M_M = 56 (g/mol) => M là Fe 

a, ptpứ:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

gọi số mol Mg là x mol , số mol Al là y mol ( x; y >0)

ta có pt : \(24x+27y=6,3\left(3\right)\)

theo bài : \(nH_2=0,3mol\)

theo ptpư(1) \(nH_2=nMg=xmol\)

theo ptpư(2) \(nH_2=\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}ymol\)

tiếp tục có pt : \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\left(4\right)\)

từ (3) và (4) ta có hệ pt:

\(24x+27y=6,3\\ x+\dfrac{3}{2}y=0,3\)

<=> \(x=0,15\) ; \(y=0,1\)

\(mMg=24x=24.0,15=3,6gam\)

\(mAl=27y=27.0,1=2,7gam\)

Gọi nCuO = a mol ; nFe2O3 = b mol

⇒ 80a + 160b = 32 (1)

a/ PTHH :

CuO + H2 --to--> Cu + H2O

a a a (mol)

Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

b 3b 2b (mol)

b/ Theo PT , nH2 = a + 3b = = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

⇒ mCuO = 0,2.80 = 16 gam

⇒ mFe2O3 = 0,1.160 = 16 gam

c/

có nCu = a = 0,2 mol ; nFe = 2b = 0,1.2 = 0,2 mol

⇒ mCu = 0,2.64 = 12,8 gam ; mFe = 0,2.56 = 11,2 gam

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Mg ---> 27x + 24y = 6,3 và 1,5x + y = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,1; y = 0,15.

---> mAl = 2,7 g; mMg = 3,6g.

b) yH2 + MxOy = xM + yH2O

     0,3     17,4/(xM+16y)

---> 0,3/y = 17,4/(xM + 16y) ---> xM = 42y ---> M = 42y/x.

---> y/x = 4/3 và M = 56 (Fe) là phù hợp ---> Fe3O4.

Tính %m mỗi oxit chứ:v

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=x\left(mol\right)\\n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

 x --------> 4x ---> 3x

\(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)

y ------> y --> y

Có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}232x+81y=19,7\\4x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%_{m_{Fe_3O_4}}=\dfrac{232.0,05.100}{19,7}=58,88\%\)

\(\%_{m_{ZnO}}=\dfrac{81.0,1.100}{19,7}=41,12\%\)

\(n_{Fe}=3x=3.0,05=0,15\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ n_{Zn}=y=0,1\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)