Question

Bài 3 : Để chuyển hết 8,84 g hỗn hợp oxit (ZnO,Fe2O3) về kim loại thì cần vừa đủ 1,568 l H2 (đktc). Hãy tính khối lượng mỗi kim loại thu được sau phản ứng ?

Answer 1

Gọi số mol ZnO là x; Fe2O3 là y(x,y>0)

Ta có khối lượng hỗn hợp: 81x+160y=8,84 g(I)

Cho hỗn hợp tác dụng với H2ta được:

PTHH: ZnO + H2-> Zn + H2O

Theo phương trình ta có: \(n_{ZnO}=n_{H_2}\)

Theo đề bài: \(n_{ZnO}=x\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=x\left(mol\right)\) (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2-> 2Fe + 3H2O

Theo phương trình ta có\(n_{Fe2O3}=3n_{H2}\)

Theo đề bài: \(n_{Fe2O3}=y\left(mol\right)\) (mol)=> \(n_{H2}=3y\left(mol\right)\)(2)

Từ (1) và (2)=)\(x+3y=\dfrac{1,568}{22,4}\)(II)

Từ (I) và (II) giải hệ ta được:

Hình như đề bài sai í cậu ơi