Lời giải:

CH₂=CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

P.ư: → (mol)

HC=CH + 2Br₂ → Br₂CH-CHBr₂ (2)

P.ư: → 2. (mol)

Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.

Giải:

Ta có:\(n_{C_2H_4}=\dfrac{0.1}{22,4}=\dfrac{1}{224}\left(mol\right)\)

\(C_2H_4\) + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml.

CH₂= CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

P.ư: → (mol)

HC=CH + 2Br₂ → Br₂CH-CHBr₂ (2)

P.ư: → 2 . (mol)

Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\left(1\right)\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\left(2\right)\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Ta thấy:

\(V_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\\ \Rightarrow V_{Br_2\left(2\right)}=2.V_{Br_2\left(1\right)}=2.50=100\left(ml\right)\)

Ta chọn C

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\PT\Rightarrow n_{Br_2}=n_{C_2H_4}\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ PT\Rightarrow n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}\\ Tacó: n_{C_2H_4}=n_{C_2H_2}\left(doV_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\right)\)

Mà 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom

=> 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là 100ml

Ta có: \(n_{Br_2}=0,03.1,5=0,045\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

___0,045__0,045 (mol)

Có: \(V_{C_2H_2}=V_{C_2H_4}\Leftrightarrow n_{C_2H_2}=n_{C_2H_4}=0,045\left(mol\right)\) 

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

___0,045___0,09 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,09}{1,5}=0,06\left(l\right)=60\left(ml\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C 2 H 4 phản ứng

a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Ta có: \(n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.22,4}{5,6}.100\%=80\%\\\%V_{C_2H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{ddBr_2}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2\left(M\right)\)

a, \(V_{O_2}=61,6.20\%=12,32\left(l\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

\(C_3H_4+4O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{C_2H_6}+n_{C_3H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}+4n_{C_3H_4}=0,55\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_6}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_3H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_6}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_3H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(C_3H_4+2Br_2\rightarrow C_3H_4Br_4\)

Ta có: \(n_{Br_2}=2n_{C_3H_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Br_2}=0,1.60=16\left(g\right)\Rightarrow m_{ddBr_2}=\dfrac{16}{8\%}=200\left(g\right)\)

Cứu mình với ạ 😭😭. Đang cần gấp

a) Tính tỷ lệ phần trăm có thể phân bổ cho mỗi khí:
Ta có số mol khí của C2H6:
n(C2H6) = V(C2H6)/V(M)
n(C2H6) = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Ta có số mol khí của C3H4:
n(C3H4) = V(C3H4)/V(M)
n(C3H4) = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Do đó, Tỷ lệ phần trăm có thể tích cho mỗi khí là:

V(M) là khối lượng mol của hỗn hợp khí (đã được tính ở bước trước).

b) Giả sử dung dịch brom 8% là dung dịch brom trong nước có nhiệt độ 8% theo khối lượng. Dung dịch này có khả năng tác dụng với các hợp chất hữu cơ, trong đó có hidrocacbon không no và không.

Phản ứng của Br2 trong dung dịch brom với hidrocacbon không có dạng:
Br2 + C2H6 → 2 HBr + C2H4
Vì cân bằng nhiệt độ mol không khí đã biết rằng, Tỷ lệ phần trăm khối lượng của O2 trong không khí là 0, 20 * 32 g = 6,4 g.

Tính lượng brom cần để phản ứng với C2H4 trong 3,36 lít hỗn hợp:
n(C2H4) = n(C3H4) * (2 mol C2H4 / 3 mol C3H4) = 0,15 * (2/3) = 0,1 mol
Theo phương trình trên 1 mol C2H4 tác dụng với 1 mol Br2
Cần dùng n(Br2) = n(C2H4) = 0,1 mol brom trong phản ứng này.
Do đó, khối lượng brom cần sử dụng là m = n(Br2) * M(Br2) = 0,1 * 159,8 g/mol = 15,98 g brom

Do đó hỗn hợp khí trên làm mất màu 15,98 g dung dịch brom 8%.

\(n_{hh\left(CH_4,C_2H_4\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)\)

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích, nên ta có:

\(\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,25}.100\%=10\%\\ \Rightarrow\%V_{C_2H_4}=10\%;\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\)

Câu 1:

a) \(n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)

           0,05--->0,125

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

b) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

      0,05-->0,1

\(\Rightarrow V=V_{ddBr_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)

Câu 2:

a) \(n_{C_2H_2}=\dfrac{16,8}{26}=\dfrac{42}{65}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\)

              \(\dfrac{42}{65}\)----->\(\dfrac{21}{13}\)----->\(\dfrac{84}{65}\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5.\dfrac{21}{13}.22,4=\dfrac{2352}{13}\left(l\right)\)

b) \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

                         \(\dfrac{84}{65}\)----->\(\dfrac{84}{65}\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=m_{kt}=\dfrac{84}{65}.100=\dfrac{1680}{13}\left(g\right)\)