Đốt 100 (g) S và Fe. 33,6 (l) O2
Tính mS và mFe
Những câu hỏi liên quan
đốt cháy 100 (g) hỗn hợp gồm S và Fe cần dùng 33,6(l) õi trong đktc. tính khối lượng mỗi chất
gọi x, y lần lượt là số mol của S và Fe
số mol của oxi: no2 33.6 : 22.4=1.5( mol)
S+O2 SO2
(mol) x x
3 Fe+2O2 Fe3O4
(mol) y 2/3*y
Theo de ta co Phuong trinh
X+2/3*y=1.5
32x+ 56y =100
Giai he ta duoc
X=0.5mol
Y=1.5mol
Suy ra ms=0.5*32=16g
mFe = 1.5*56=84g
B)c1
%S=(16*100)/100=16%
%Fe=(84*100)/100=84%
C2: Trong 100g hon hop co chua 16g Svà 84 g Fe,
Đúng 0
Bình luận (1)
Đốt cháy 84g Fe trong 33,6 lít khí O2
a) Sau phản ứng nào còn dư b/nhiêu g?
b) Tính khối lượng sản phẩm?
Tks~ ///^///
PTHH: 3Fe + 2O2 --> Fe3O4
Số mol của Fe là: 84 : 56 = 1,5 mol
Số mol của oxi là : 33,6 : 22,4 = 1,5 mol
So sánh: 1,5/3 < 1,5/2 => Oxi dư, tính theo Fe
a) Số mol oxi dư là: 1,5 - (1,5 . 2/3) = 0,5 mol
Khối lượng oxi dư là: 0,5 . 32 = 16 gam
b) Số mol oxit sắt thu đc là: 1,5 : 3 = 0,5 mol
Khối lượng sản phẩm là: 0,5 . 232 = 116 gam
Đúng 0
Bình luận (0)
nFe=1,5mol
nO2=1,5mol
PTHH: 2Fe+O2=>2FeO
1,5:1,5=>nO2 dư theo nFe
p/ư: 1,5->0,75->1,5
=> nFe dư=1,5-0,75=0,75mol
=> mFe dư =0,75.56=42g
mFeO=1,5.72=108g
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt cháy 12,8g đồng trong 33,6(l) không khí (đktc), biết khí O2 chiếm 20% thể tích không khí
a) Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng Cu
b) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
a) $n_{Cu} = \dfrac{12,8}{64} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{33,6.20\%}{22,4} = 0,3(mol)$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
$n_{Cu} : 2 < n_{O_2} :2$ nên Oxi dư
$n_{CuO} = n_{Cu} = 0,2(mol)$
$m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)$
b)
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,1(mol)$
$m_{O_2\ dư} = (0,3 - 0,1).32 = 6,4(gam)$
Đúng 2
Bình luận (0)
Đốt hỗn hợp Ma và Al. 33,6 (l) O2 (đktc) khối lượng Al là 2,7 (g) tính khối lượng muối oxit
Tính lượng O2 cần dùng để đốt cháy hết a, 46,5g Phôtpho b, 67,4g nhôm c, 33,6 l hiđro
Xem chi tiết
\(a.\)
\(n_P=\dfrac{46.5}{31}=1.5\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)
\(1.5...1.875\)
\(m_{O_2}=1.875\cdot32=60\left(g\right)\)
\(b.\)
\(n_{Al}=\dfrac{67.4}{27}\simeq2.5\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)
\(2.5.......1.875\)
\(m_{O_2}=1.875\cdot32=60\left(g\right)\)
\(c.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{33.6}{22.4}=1.5\left(mol\right)\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)
\(1.5....0.75\)
\(m_{O_2}=0.75\cdot32=24\left(g\right)\)
Chúc em học tốt !!
Đúng 3
Bình luận (0)
a. PT: 4P + 5O2 -----> 2P2O5.
Ta có: nP=46,5/31=1,5(mol).
Theo PT, ta có: nO2= 5/4 . 1,5=1,875(mol).
=> mO2= 1,875.32=60(g).
b.PT: 4Al + 3O2 -----> 2Al2O3.
Ta có: nAl= 67,4/27=2,5(mol).
Theo PT, ta có: nO2= 3/4 . 2,5 =1,875(mol)
=> mO2= 1,875.32=60(g)
c. PT: 2H2 + O2 -----> 2H2O.
Ta có: nH2= 33,6/22,4=1,5(mol)
Theo PT, ta có: nO2= 1/2 . 1,5 =0,75 (mol).
=> mO2= 0,75.32=24(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính lượng O2 cần dùng để đốt cháy hết
a, 46,5g Phôtpho
b, 67,4g nhôm
c, 33,6 l hiđro
Xem chi tiết
Tính lượng O2 cần dùng để đốt cháy hết a, 46,5g Phôtpho b, 67,4g nhôm c, 33,6 l hiđro - Hoc24
Em tham khảo đáp án tại đây nhé !!
Đúng 0
Bình luận (0)
\(n_P=\dfrac{46,5}{31}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH : \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
1,5 1,875 (mol)
\(m_{O_2}=1,875.32=60\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{67,4}{27}=2,496\left(mol\right)\)
PTHH : \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
2,496 1,872 (mol)
\(m_{O_2}=1,872.32=59,9\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH : \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
1,5 0,75 (mol)
\(m_{O_2}=0,75.32=24\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 2. Một hợp chất X gồm các nguyên tố Fe, O, S có tỉ lệ khối lượng mFe : mO : mS = 7: 12 : 6. Hãy xác định:
a) Công thức hóa học và gọi tên của hợp chất X biết khối lượng mol của X là 400 g/mol.
b) Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 60 gam hợp chất X.
a)
Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$
Ta có :
\(\dfrac{56x}{7}=\dfrac{32y}{6}=\dfrac{16z}{12}=\dfrac{400}{7+6+12}\)
Suy ra x = 2 ; y = 3; z = 12
Vậy CTHH là $Fe_2(SO_4)_3$ :Sắt III sunfat
b)
$n_X = \dfrac{60}{400} =0,15(mol)$
Số nguyên tử Fe = 0,15.2.6.1023 = 1,8.1023 nguyên tử
Số nguyên tử S = 0,15.3.6.1023 = 2,7.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = 0,15.12.6.1023 = 10,8.1023 nguyên tử
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho hỗn hợp X gồm O2 và O3 có dX/H2=18 a) Tính %VO2 b) Đốt chaýh ết X với S thu được 28,8g SO2. Tính V hỗn hợp X. Tính mS đã phản ứng
Cho hỗn hợp X gồm O2 và O3 có dX/H2=18 a) Tính %VO2 b) Đốt chaýh ết X với S thu được 28,8g SO2. Tính V hỗn hợp X. Tính mS đã phản ứng
S + \(\dfrac{2}{3}\)O3 → SO2
S + O2 → SO2
nS = nSO2 =
Đúng 0
Bình luận (0)