Đề bài có phải là "đốt cháy hoàn toàn 100 g hỗn hợp S và Fe cần dùng 33,6 l H2. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp hai kim loại ban đầu "không bạn ??!
(tại bạn ghi đề ngắn qá) ^^
PTHH:S+O2\(\underrightarrow{t^0}\)SO2(1)
4Fe+3O2\(\underrightarrow{t^0}\)2Fe2O3
Gọi khối lượng của Sắt là x
khối lượng của Lưu Huỳnh là 60-x
Theo PTHH(1):32 gam lưu huỳnh cần 22,4 lít O2
Vậy:60-x gam lưu huỳnh cần \(\frac{7\left(60-x\right)}{10}\) lít O2
Theo PTHH(2):224 gam Fe cần 67,2 lít O2
Vậy:x gam Fe cần \(\frac{3x}{10}\) lít O2
Theo đề bài ta được:\(\frac{7\left(60-x\right)}{10}\)+\(\frac{3x}{10}\)=33,6
\(\frac{420-4x}{10}=33,6\)
\(420-4x=336\)
x=21
Vậy khối lượng của Fe là 21 gam
khối lượng của lưu huỳnh là 79 gam
\(PTHH: \)\(3Fe+2O2-t^o-> Fe3O4 \)(1)
\(S+O2-to->SO2\)(2)
Gọi x là nFe, y là nS
\(<=> 56x+32y=100\) \((I)\)
\(nO2=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5 (mol)\)
Theo phương trình hóa học (1) và(2) ta có: \(nO2 \) đã dùng = \((\dfrac{2}{3}.a + b ) mol\)
\(<=> \dfrac{2}{3}a+b=1,5\) \((II)\)
Giai hệ (I) và (II) ta được \(\begin{cases} a=1,5\\b=0,5 \end{cases}\)
\(=> mFe = 1,5.56 = 84 (g)\)
\(=> mS= 0,5.32=16 (g)\)
gọi x, y lần lượt là số mol của S và Fe
số mol của oxi: no2 33.6 : 22.4=1.5( mol)
S+O2 SO2
(mol) x x
3 Fe+2O2 Fe3O4
(mol) y 2/3*y
Theo de ta co Phuong trinh
X+2/3*y=1.5
32x+ 56y =100
Giai he ta duoc
X=0.5mol
Y=1.5mol
Suy ra ms=0.5*32=16g
mFe = 1.5*56=84g
B)c1
%S=(16*100)/100=16%
%Fe=(84*100)/100=84%
C2: Trong 100g hon hop co chua 16g Svà 84 g Fe,
