Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

2H2 + O2 → 2H2O.

So sánh tỉ lệ  . Như vậy lượng H2 dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

nH2O = 2. 0,125 = 0,25 mol.

mH2O = 0,25 .18 = 4,5g.

1/ \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

2. \(2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=0,375;n_{O_2}=0,125\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\)

=> Sau phản ứng H2 dư, tính theo số mol O2

\(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH : 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

                    0,125      0,25

Ta thấy : 0,375 > 0,125 => H₂ dư , O₂ đủ

\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,375 >0,125                    ( mol )

          0,125             0,25    ( mol )

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5g\)

nH2 = 2,24:22,4 = 0,1 (mol ) 
nO2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 (mol) 
pthh : 2H2 + O2 -t-> 2H2O
LTL : \(\dfrac{0,1}{2}\)< \(\dfrac{0,075}{1}\)
=> O2 dư H2 hết 
theo pthh : nH2O = nH2 = 0,1 (mol) 
=> mH2O = 0,1 .18 = 1,8(g)

2H2 + O2 →(to) 2H2O

V H2 / 2 = 0,56 < V O2 = 1,68 nên O2 dư

n H2O = n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

m H2O = 0,05.18 = 0,9(gam)

V H2O = m/D = 0,9/1 = 0,9(ml)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{2}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

Số mol của 4,48 lít H₂:

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

             \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

tỉ lệ:      2       : 1     :  2

           0,2->   0,1    :  0,2( mol)

a/ số gam của 0,2 mol nước:

\(m_{H_2O}=n.M=0,2.=3,6\left(g\right)\)

b/ thể tích của 0,1 mol khí O₂:

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

n_H2 = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

n_O2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Ta có: 0,4/2 < 0,25/1

=> O₂ dư

Theo PTHH: n_H2O = n_H2 = 0,4 (mol)

=> m_H2O = n.M = 0,4 . 18 = 7,2(g)

PTHH: \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,125}{1}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Hidro p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{8,4}{2}>\dfrac{2,8}{1}\Rightarrow O_2hết,H_2dư\\ n_{H_2O}=2n_{O_2}=2.\dfrac{2,8}{24}=\dfrac{7}{30}\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=\dfrac{7}{30}.18=4,2\left(g\right)\)