a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

        \(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)

=> A không tan hết

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

nH2SO4=0,5.2=1(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

x____x

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

y_____y

Giả sự hh toàn là Zn

Ta có: 65x+65y>65x+56y

=>65x+65y>37,2

=>x+y>0,57 (*)

Giả sự hh toàn là Fe

Ta có: 56x+56y<65x+56y

=>56x+56y<37,2

=>x+y<0,66(*)

Mặt khác: nH2SO4=x+y=1

Mà n 2 kim loại= 0,57<x+y<0,66

=>Hỗn hợp tan hết

c. Trong trường hợp (1), hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằn lượng H₂ sinh ra trong pư vừa đủ tác dụng với 48g CuO

Câu 2: Giải tóm tắt thôi nhé:

Ta có: C_M của dd HCl (1) = C%. \(\dfrac{10\times D}{M}\) = 18,25 x \(\dfrac{10\times1,2}{36,5}\) = 6M

Tương tự: C_M của dd HCl (2) = 13 x \(\dfrac{10\times1,123}{36,5}\) = 4M

Ta lại có: n_dd.HCl(1) = C_M (1) x V₁ = 6V₁

n_dd.HCl(2) = C_M (2) x V₂ = 4V₂

Mặt khác: C_M dd mới = \(\dfrac{n_1+n_2}{V_1+V_2}\) = \(\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}\) = 4,5 M

=> 6V₁ + 4V₂ = 4,5V₁ + 4,5V₂

=> 1,5V₁ = 0,5V₂

=> \(\dfrac{V_1}{V_2}\) = \(\dfrac{0,5}{1,5}\) = \(\dfrac{1}{3}\)

=> Tỉ lệ thể tích lằn lượt là 1:3

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂ thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g