dẫn 17,92 lít H2(đktc) đi qua ống đựng m gam 1 oxit sắt nung nóng. Sau PƯ thu được 2,4.1023 phân tử nước và hh X gồm 2 chất rắn nặng 28,4 g
a, tìm m
b, tìm CTHH của oxit sắt biết trong X sắt chiếm 59,155% về khối lượng
c, tính hiệu suất của PƯ trên
a) \(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2\left(pư\right)}=0,4\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL
=> \(m=28,4+0,4.18-0,4.2=34,8\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe\left(X\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)
nO = nH2O = 0,4 (mol)
=> nFe : nO = 3:4
=> CTHH: Fe3O4
c) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(bd\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,8}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe3O4
nFe(X) = 0,3 (mol)
=> nFe3O4 (bị khử) = 0,1 (mol)
=> \(\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt.oxit.sắt:Fe_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\\ Vì:\dfrac{0,4}{y}< \dfrac{0,8}{y}\\ \Rightarrow H_2dư\\ \Rightarrow n_{H_2\left(p.ứ\right)}=n_{H_2O}=n_{O\left(mất\right)}=0,4\left(mol\right)\\ a,m=m_{oxit}=m_{rắn}+m_O=28,4+0,4.16=34,8\left(g\right)\\b,m_{Fe}=28,4.59,155\%=16,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow x:y=0,3:0,4=3:4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\\ c,n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe\left(LT\right)}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(TT\right)}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{0,3}{0,45}.100=66,667\%\)
Dẫn 19,72 lít khí hiđro(đktc) đi qua ống đựng m(g) một oxit sắt nung nóng.Sau phản ứng thu được 2,4.1023 phân tử nước và hỗn hợp X gồm 2 chất rắn nặng 28,4g
a,Tìm m?
b,Tìm CTPT của oxit sắt bên trong X chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất
c,Tính hiệu suất của phản ứng trên
Bạn xem có chép sai đề không? Đáng ra phải 17,92 lít H2 chứ?
Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn) :
a/ Tính giá trị của m?
b/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)
\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)
\(b.\)
\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)
\(CT:Fe_3O_4\)
Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng đc 7,2 g nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4g.
a, Tìm m?
b. Tìm CTHH của oxit sắt nói trên. Biết trong A có 59,155% sắt đơn chất ?
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
\(m_{Fe_xO_y}=7,2+28,4-0,4.2=34,8\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe}=\dfrac{59,155\%.28,4}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
0,4mol 0,3mol 0,4mol
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)
Vậy cthc: Fe3O4
Thổi từ hh khí X gồm CO và H2 đi qua ống đựng 16,8g hh Y gồm 3 oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng. Sau khi PƯ hoàn toàn thu được m g chất rắn Z và 1 hh khí T, hh khí T nặng hơn hh khí X là 0,32 g. Gía trị của m là ?
mO(mất đi) = 0,32 (g)
mZ = 16,8 - 0,32 = 16,48(g)
D là một oxit của nito cs phân tử khối là 46 đvC,tỉ lệ cố nguyên tử nito và oxi là 1:2.E là một oxit khác của nito,ở đktc 1lits khí E nặng bằng 1 lit khí co2.Tìm ct phân tử của D,E
2, Dẫn từ từ 8,96 lít H2 đktc qua m g oxit sắt FexOy nung nóng.Sau phản ứng thu đc 7,2g nc và hồn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4g(bt sau p/ứ xảy ra hoàn toàn)
a,tìm giá trị m
b,lập ct pt của oxit sắt,bt A cs chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất
Đốt cháy hoàn toàn23,80 g hh kim loại A,B (A hóa trị 2, B hóa trị 3) cần dùngvừa đủ 8,96l O2(đktc), thu đc hh Y gồm 2 oxit của 2 kim loại A và B. Dẫn luồng khí H2 đư đi qua hh Y nung nóng đến khi pư xảy ra oàn toànthì thu đc 33,40g chất rắn. Cho bt H2 chỉ khử đc 1 trong 2 oxit của hh Y. Xác định tên 2 kim loại A và B
ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 )
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B 
3y = 0.6 x = 0.2
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al A là Zn
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A x =0.6 y = 0.2/3
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al
Dẫn 8.96l hidro(dktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng thu được 7,2g nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4g. Biết p.ư xảy ra hoàn toàn.
a/ tìm m
b/ lập cthh của oxit sắt, biết A chứa 59.155% k.lg sắt đơn chất
1)yH2 + FexOy --> xFe + yH2On
H2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
2)Trong A chứa 59,155% Fe=
> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta cóx/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất nặng 28,4 gam(PƯ xảy ra hoàn toàn)
a. Tìm giá trị m?
b lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng đơn chất sắt.
a, Số mol các chất: \(nH_2=\dfrac{8,96}{22}.4=0,4\left(mol\right)\)
Số mol \(H_2O=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
=> Số mol nguyên tử Oxi là 0,4 mol
\(\Rightarrow m_O=0,4.16=6,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng FexOy ban đầu bằng kl hh 2 chất rắn sau phản ứng cộng với kl nguyên tử Oxi mất đi từ
\(Fe_xO_y\): \(m=28.4+6,4=34,8\left(g\right)\)
b, Trong hỗn hợp A kl sắt đôn chất là:
\(m_{Fe}=59,155.28,4=16,8\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi CT của Oxit sắt là \(Fe_xO_y\left(x;y>0\right)\)
Ta có:
\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{to}xFe+yH_2O\) (*)
\(.........y.....x.....y\)
\(..0,4mol...0,3mol..0,4mol\)
Theo (*): \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)
Vậy CT của Oxit sắt cần tìm là: \(Fe_3O_4\)
