n_{CaO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{0.28}{40}=0,007\left(mol\right)\)}

PTHH : CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂ 

            0,007                   0,007

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,007}{0,25}=0,028\left(M\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=n.M=0,007.74=0,518\left(g\right)\)

nNa2O=15,5/62=0,25(mol)

a) PTHH: Na2O + H2O ->  2 NaOH

nNaOH= 2.0,25=0,5(mol)

=> CMddNaOH=0,5/0,5=1(M)

b)  2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,5__________0,25____0,25(mol)

mH2SO4=0,25.98=24,5(g)

c) mddH2SO4=24,5/20%= 122,5(g)

=>VddH2SO4= 122,5/1,14= 107,456(ml)

=> Vddsau= 0,5+ 0,107456=0,607456(l)

CMddNa2SO4= 0,25/0,607456=0,412(M)

                                         Số mol của natri oxit

                               n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                                     Na₂O + H₂O → 2NaOH\(|\)

                                             1           1              2

                                            0,25                      0,5

 a)                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                           n_NaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                          C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

 b)                              H₂SO₄  + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1               2                1             2

                                     0,25           0,5             0,25

                                        Số mol của axit sunfuric

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit sunfuric

                                     m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                  = 0,25 . 98

                                                  = 24,5 (g)

                    Khối lượng của dung dịch axit sunfuric cần dùng

       C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

c)                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                               D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

                                             Số mol của natri sunfat

                                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

                                         Nồng độ mol của natri sunfat

                                   C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{107,45}=0,002\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

                                        Na₂O + H₂O → 2NaOH

                                           1            1            2

                                          0,1                       0,2

a).  n_Na2O=\(\dfrac{6,2}{62}\)= 0,1(mol)

       C_M=\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,1}{4}\)= 0,025M

b).              Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

                      1            1                1            1

                     0,1        0,1

m_H2SO4= n.M = 0,1 . 98 = 9,8g

⇒m_ddH2SO4= m_ct=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\)= \(\dfrac{9,8.100}{20}\)= 49(g).

Anh bổ sung câu c)

\(C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{0,09879+0,5}=0,4175\left(M\right)\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddAgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\\ V_{ddAgNO_3}=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ C_{MddAgNO_3}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

n AgNO3=34\170=0,2 mol

=>CmAgNO3=0,2\01,=2M

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{49}{98} = 0,5(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,5}{0,25} = 2M$

H2SO4 + nSO3 => H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O >> n+1H2SO4

H2SO4 + 2NaOH >> Na2SO4 + 2H2O

Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 . 200/10 =0,08
Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1

MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5
13,5 =4,5n
=>n=3

%SO3=3.80/2.80+98 =71%

c,Theo câu b , hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên là 71

Cứ 100g oleum có 71g SO3 và 29g H2SO4 Khi đó mdd = 1,31.100 = 131g
a g có 71a/100 ...............29a/100

Vì dd H2SO4 có C=40%
Cứ 100g dd có 40g H2SO4 và 60g H2O
=>131g >> 131.40/100 = 52,4g H2SO4 và 131.60/100 = 78,6 g H2O

Khi cho oleum vào dd H2SO4 thì SO3+H2O

SO3 + H2O >> H2SO4
Cứ 80g cần 18g >> 98g
Vậy ..x..g cần 78,6g >>..y..g

x= 78,6.80/18 = 349,3g
y= 78,6.98/18 = 427,9g

Trong loại oleum mới 10% thì mSO3 = 71a/100 -349,3g

và mH2SO4 = 29a/100 +52,4+ 427,9

=> 71a/100 -349,4 / 29a/100 +480,3 = 10/90

=> Bạn ấn máy tìm a nhé