Tham khảo
Đưa muỗng sắt có chứa một lượng nhỏ bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn. Nhận xét hiện tượng. + Sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ có chứa khí oxi. + So sánh các hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong oxi và lưu huỳnh cháy trong không khí.

đưa muỗng sắt có chứa 1 lượng Lưu Huỳnh bột vào ngọn lửa đèn cồn . khi lưu huỳnh cháy , cho vào lọ chứa khí Oxi . thấy lưu huỳnh phát sáng là cháy mãnh liệt trong bình 
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

đưa 1 đoạn dây sắt có chứa 1 mẩu than hồng  vào lọ chứa khí Oxi mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy , sắt cháy mạnh sáng chói , không có ngọn lửa tạo ra sắt từ oxit 
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

để sắt ngoài không khí trong thời gian dài

a. Hiện tượng: Bari chạy trên mặt nước, có khí không màu thoát ra, sau đó có kết tủa xanh tạo thành.

\(PTHH:\)

\(Ba+2H_2O--->Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuCl_2--->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)

b. Hiện tượng: Đường từ màu trắng dần chuyển sang màu đen, sau đó phần màu đen dần phồng lên.

PTHH:

\(C_{12}H_{22}O_{11}\overset{H_2SO_{4_{đặc}}}{--->}12C+11H_2O\)

\(C+2H_2SO_{4_đ}--->CO_2+2SO_2+2H_2O\)

(2) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(3) Cho FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(4) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

ĐÁP ÁN B

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2H2O-đp->2H2+O2

2Cu+O2-to>2CuO

3Fe+2O2-to>Fe3O4

4Al+3O2-to>2Al2O3

phân Hủy KMnO4 tạo ra MnO2 
pthh : 2KMnO4  -t-> K2MnO4 + MnO2 + O2 
lấy 1 nửa O2 vừa dùng được tác dụng với Fe 
pthh : 3Fe + 2O2 -t-> Fe3O4 
lấy phần còn lại tác dụng với Al 
pthh : 4Al + 3O2 -t-> 2Al2O3 
 

`a)KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `KCl + 3/2 O_2`

`b)Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`c)2Na + 2H_2 O -> 2NaOH + H_2`

`d)S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`