\(1,\%_{S}=\dfrac{96}{342}.100\%=\dfrac{1600}{57}\%\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{4,8}{\dfrac{1600}{57}\%}=17,1(g)\\ \%_{Al}=\dfrac{54}{342}.100\%=\dfrac{300}{19}\%\\ \Rightarrow m_{Al}=17,1.\dfrac{300}{19}\%=2,7(g)\\ \Rightarrow m_{S}=17,1-2,7-4,8=9,6(g)\)

\(2,\) Đặt \(n_{Al_2(SO_4)_3}=a(mol)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=2a;n_{O}=12a(mol)\\ \Rightarrow 12a.16-27.2a=27,6\\ \Rightarrow a=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{O}=12.0,2.16=38,4(g)\\ m_{Al}=2.0,2.27=10,8(g)\\ m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4(g)\\ \Rightarrow m_{S}=68,4-38,4-10,8=19,2(g)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{33,44}{22,4}=1,5mol\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1,5}{3}.2=1mol\)            \(\Rightarrow m_{Al}=1.27=27g\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5mol\)               \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,5.98=147g\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1,5}{3}=0,5mol\)            \(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.342=171g\)

\(-PTK_{BaSO_4}=137+32+16.4=233\left(đvC\right)\)

\(-PTK_{Fe\left(OH\right)_3}=56+\left(16+1\right).3=107\left(đvC\right)\)

\(-PTK_{Na_2SO_3}=23.2+32+16.3=126\left(đvC\right)\)

\(-PTK_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(đvC\right)\)

\(-PTK_{C_{12}H_{22}O_{11}}=12.12+1.22+16.11=342\left(đvC\right)\)

\(-PTK_{Ca\left(NO_3\right)_2}=40+\left(14+16.3\right).2=164\left(đvC\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(2:3:1:3\left(mol\right)\)

\(0,1:0,15:0,05:0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(a,m_{Al}=n.M=0,1.27=2,7\left(kg\right)\)

\(b,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

a) S + O₂ --t^o--> SO₂

b) \(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => S dư, O₂ hết

c) 

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

________0,15----->0,15

=> m_SO2 = 0,15.64 = 9,6(g)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

      \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Bđ:0.2..........0.5\)

\(Pư:0.2.........0.3..............0.1............0.3\)

\(Kt:0...........0.2...............0.1.............0.3\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

bạn dùng ba nhé

- lấy ở mỗi chất....

cho ba vào các ống nghiệm. ống nghiệm nào:

- có kết tủa trắng, và có khí mùi khai thoát ra là (nh4)2so4

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

ba(oh)2+ (nh4)2so4-> baso4+ 2nh3+5h2o

- tạo hết kết tủa trắng là mgso4 :

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

mgso4+ ba(oh)2-> baso4+ mg(oh)2

- tạo 1 phần kết tủa trắng là k2co3 :

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

k2co3+ ba(oh)2-> 2koh+ baco3

- ban đầu tao kết tủa keo và kết tủa trắng rồi dần dần kết tủa keo tan hết là al2(so4)3

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

al2(so4)3+ 3ba(oh)2-> 3baso4+ 2al(oh)3

2al(oh)3+ ba(oh)2-> ba(alo2)2+ 4h2o

- tạo kết tủa nâu đỏ là fecl3

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

2fecl3+ 3ba(oh)2-> 2fe(oh)3+ 3bacl2

- ko có hiện tượng gì là naoh

ba+ 2h2o-> ba(oh)2+ h2

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Thông cảm cho mk vì chữ mk xấu

Chúc bạn học tốt! 

m Al= 2,7g => n Al= 2,7:27= 0,1 mol

tco phương trình phản ứng

    2Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

     0,1                        0,05                   0,15 (mol)

n H2= 0,15mol => VH2 = 0,15 . 24,79 = 3,7185(L)

b.  n Al2(SO4)3 thu đc ở trên = 0,05 mol => m Al2(SO4)3= 0,5. 342 = 17,1 g 

c.    n H2SO4 = 9,8: 98= 0,1 mol

ta có pthh

               2 Al+ 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2

                           0,1                                 0,1

V H2= 0,1. 24,79 = 2,479 (L)

bài mik làm là ở điều kiện chuẩn nha bạn, nếu là điều kiện tiêu chẩn thì bạn làm theo bài bn kia á