\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{33,44}{22,4}=1,5mol\)
\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1,5}{3}.2=1mol\) \(\Rightarrow m_{Al}=1.27=27g\)
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,5.98=147g\)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1,5}{3}=0,5mol\) \(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.342=171g\)
BT3.Cho 5,4 g Al vào 49g H2SO4 thu được Al2(SO4)3 và H2
a) Tính khối lượng Al2(SO4)3
b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc
cho sơ đồ phản ứng: Al+H2SO4 -> Al2(SO4)3 sau phản ứng thu đc 3,36(l) H2 a,tính kl al tham gia phản ứng b,tính kl Al2(SO4)3 tạo thành
BT2.Cho 10,2 g Al2O3vào dung dịch chứa 49g H2SO4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được Al2(SO4)3 và H2O . Tính khối lượng Al2(SO4)3 thu được
Cho 10,8 g khí hiđrô tác dụng với khí õi tạo thành Al2O3
a) Tính thể tích khí õi (đktc) đã phản ứng
b) Cho hàm lượng O2 nói trên tác dung với 15,68 lít khí H2 (đktc) thì thu dduocj bao nhiêu gam nước
Cho8,4 gam Al tác dụng với 0,5 mol H2SO4 A viết PT sảy ra Chất nào còn dư trong P Ư , còn lại bao nhiêu gam C tính thể tích H2 ở (đktc)
Biết nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), sản phẩm phản ứng là muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hidro (H2). Khi cho 8,1 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch HCL. Hãy tính :
a,Thể tích khí H2 tạo thành (ĐKTC)
b,Khối lượng AlCl3 tạo thành
cho lượng khí o2 tác dụng với 15.6 lít khí h2(đktc) thì thu được bao nhiêu gam nước
Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)
a) Viết PTHH của phản ứng?
b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?
c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
