Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 7,437 lít khí O2 khí sinh ra có 4,958 lít khí CO2. Thành phần phần trăm theo thể tích của khí H2 trong hỗn hợp bạn đầu là
\(n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH:
2CO + O2 --to--> 2CO2
0,2 0,1 0,2
-> nO2 = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)
2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,4 0,2
\(\rightarrow n_{hhkhí}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,5}=40\%\\\%V_{H_2}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H 2 cần dùng 4,48 lít khí O 2 (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít C O 2 . Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 11,2 lít khí O2. Khi sinh ra có 6,72 lít khí C02. Hãy tính % của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích của hỗn hợp. Giúp mình với ạ mai mình ktra rồi :(
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(CO+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
0,3 0,3
\(n_{H_2}=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)
\(\%_{V_{CO}}=\dfrac{0,3.22,4.100}{11,2}=60\%\)
\(\%_{V_{H_2}}=\dfrac{0,2.22,4.100}{11,2}=40\%\)
☕T.Lam
Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 6,72L O2 . Khí sinh ra có 4,48L khí CO2 . Biết các khí ở ĐKTC . Tính thành phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp
nO2(tổng)=0,3(mol); nCO2=0,2(mol)
CO + 1/2 O2 -to-> CO2 (1)
0,2<----0,1<-------0,2(mol)
H2 + 1/2 O2 -to-> H2O (2)
0,4<---0,2<-------0,4(mol)
nO2(2)= nO2(tổng)- nO2(1)=0,3-0,1=0,2(mol)
Vì số mol tỉ lệ thuận thể tích:
=> %V(CO/hh)= [0,2/(0.2+0,4)].100=33,333%
=>%V(H2/hh)=100%-33,333%=66,667%
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 6,72 lit khí O2. Khí sinh ra có 4,48 lit khí CO2. Hãy tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích hỗn hợp( các thể tích khí đều đo ở cùng đktc)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
2CO + O2 --to--> 2CO2
0,2<---0,1<--------0,2
2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,4<--0,2<-------0,2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}.100\%=33,33\%\\\%V_{H_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2CO + O2 --to--> 2CO2
0,3<--0,15<------0,3
2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,1<--0,05
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\%n_{CO}=\dfrac{0,3}{0,3+0,1}.100\%=75\%\\\%V_{H_2}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)
đôt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm co và h2 cần dùng 6,72 lít khí o2.thu được 4,48 lít co2.tính phần trăm theo khối lượng và thể tích của hỗn hợp ban đầu
\(2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2(1)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O(2)\\ n_{CO} = n_{CO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ n_{O_2(1)} = \dfrac{n_{CO_2}}{2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = 2n_{O_2(2)} = 2.(\dfrac{6,72}{22,4}-0,1)=0,4(mol)\\ \%V_{CO} = \dfrac{0,2}{0,2+0,4}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{H_2} = 100\% -33,33\% = 66,67\%\)
\(\%m_{CO} = \dfrac{0,2.28}{0,2.28+0,4.2}.100\% = 87,5\%\\ \%m_{H_2} = 100\% - 87,5\% = 12,5\%\)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 6,72(l) khí oxi. Khí sinh ra có 4,48(l) khí CO2. Hãy tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích.
PTHH: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\) (1)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) (2)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\\\Sigma n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{H_2}=\dfrac{0,4}{0,4+0,2}\cdot100\%\approx66,67\%\)
\(\Rightarrow\%V_{CO}=33,33\%\)
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp khí A gồm CO, H2, CH4, C4H10 cần dùng 21,28 lít O2 (đktc) thì thu được 28,6 gam CO2 và 14,4 gam H2O.
a. Tính m.
b. Tính phần trăm khối lượng của CO trong hỗn hợp A.
Ai giúp mình giải với ạ mình xin cảm ơn
a, Có: \(n_{O_2}=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT KL, có: m + mO2 = mCO2 + mH2O
⇒ m = 28,6 + 14,4 - 0,95.32 = 12,6 (g)
b, Có: \(n_{CO_2}=\dfrac{28,6}{44}=0,65\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)
BTNT O, có: nCO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
⇒ nCO = 0,65.2 + 0,8 - 0,95.2 = 0,2 (mol)
⇒ mCO = 0,2.28 = 5,6 (g)
\(\Rightarrow\%m_{CO}=\dfrac{5,6}{12,6}.100\%\approx44,44\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm có CO và H2 cần dùng 9,6g khí oxi . Khí sinh ra có 8,8g CO2 . Phần trăm theo khối lượng của CO trong hỗn hợp khí ban đầu là
nO2 = 9.6/32 = 0.3 (mol)
nCO2 = 8.8/44 = 0.2 (mol)
CO + 1/2O2 -to-> CO2
0.2_____0.1______0.2
H2 + 1/2O2 -to-> H2O
0.4__0.3-0.1
%CO = 0.2*28/(0.2*28 + 0.4*2) * 100% = 87.5%
Chúc bạn học tốt !!!
