Dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) có môi trường Bazơ nên pH > 7 mà đề bài cho pH = 3 < 7 => Sai đề.

Đáp án C

n_Ba(OH)2 = 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+ = 0,025 mol, n_SO4(2-) = 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025         0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 nên OH^- dư

n_{OH-  dư} = 0,5x- 0,025

[OH^-] _dư = n_{OH- dư}/ V_dd = (0,5x- 0,025)/0,5 =10^-2 suy ra a = 0,06 M

Ba²⁺+      SO₄^2-  → BaSO₄

0,015   0,0025       0,0025 mol

m_BaSO4 = 0,5825 gam

1.

\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)

\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)

\(\Leftrightarrow a=0,03M\)

\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)

\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

Chất sản phẩm tính theo nBa²⁺

\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)

Không biết có đúng hay không.

2.Gọi A là thể tích dd NaOH (lít)

\(nAl^{3+}=2nAl_2\left(SO_4\right)_3=2.0,1.0,05=0,01mol\)

\(nOH^-=nNaOH=0,2A\left(mol\right)\)

\(nAl\left(OH\right)_3=\frac{0,78}{78}=0,01mol\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(0,01-0,6A---0,01--mol\)

Ta có:

\(\frac{nAl^{3+}}{1}=\frac{nOH^-}{3}\)

\(\Leftrightarrow0,01=\frac{0,6A}{3}\)

\(\Leftrightarrow A=0,05=50ml\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\\n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,1.0,01=0,002\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{H^+}=0,2.0,01+2.0,2.0,02=0,01\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,2.0,02=0,004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____ 0,01___0,002_________ (mol)

⇒ H⁺ dư. \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,008\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{0,008}{0,3}=\frac{2}{75}M\Rightarrow pH\approx1,57\)

PT ion: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}\)

______ 0,001__0,004__ → 0,001 (mol)

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,001.233=0,233\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Số mol HCl = 0,02 mol. Số mol H₂SO₄ = 0,0025 mol

=> Số mol H⁺ = 0,025 mol. Số mol SO₄^2- = 0,0025 mol

Số mol Ba(OH)₂ = 0,25x => số mol Ba²⁺ = 0,25 x và số mol OH^- = 0,5x.

Vì sau Pứ pH của dung dịch = 7 => H⁺ và OH^- pư vừa đủ

=> 0,025 = 0,5x => x = 0,05.

=> Ba²⁺ = 0,0125 mol

=> m = 0,0025. 233 = 0,5825g

n_HCl=0,02 mol, n_H2SO4=0.0025mol

=>n_H+ =0,025 mol

Sau pứ pH=12=> OH^- dư =>[OH^-]=10^-14:10^-12=0,01M

=>n_OH^-=0,01*0,5=0,005M

=>n_{OH^- cần}= n_H⁺ + n_{OH^- dư}=0,005+0,025=0,03(mol)

=>n_Ba(OH)2=n_OH^-/2=0,015mol

=>C_Ba(OH)2=0,015/0,25=0,06M=> x=0,06

dễ thấy n_Ba²⁺ >n_SO4^2-

=>n_BaSO4=n_SO4^2-=0,0025mol

=>m_BaSO4↓=0,0025*233=0,5825(g)

a=0,06

m=0,5825

:v

nH+ =0,25*0,08+0,25*0,01*2

nOH- ban đầu = 0,25*a*2

pH=12 => OH- dư

nOH- còn lại= 0,01*0,5

0,25*a*2-(0,25*0,08+0,25*0,01*2)=0,01*0,5

=> a=0,06

Bn tính m theo số mol của SO42- nha

m=(0,01*0,25)*233=0,5825

- Số mol NaOH=0,2a

-Số mol Ba(OH)₂=0,2a

- Tổng số mol OH^-=0,6a

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)

pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:

lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10^-1=0,1M. Vậy:

2a=0,1 suy ra: a=0,05M

- Số mol OH^-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol

- Số mol H⁺=0,175.0,2.2=0,07mol

H⁺+OH^-\(\rightarrow\)H₂O

- Số mol H⁺ dư= 0,07-0,03=0,04mol

- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,012mol\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,015mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,04mol\)

\(n_{NaOH}=0,26mol\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

- Số mol NaOH phản ứng(1,2,3)=2.0,04+6.0,012+6.0,015=0,242 mol

-Số mol NaOH còn lại=0,26-0,242=0,018mol

- Số mol Al(OH)₃=2.0,015=0,03mol

Al(OH)₃+NaOH\(\rightarrow\)NaAlO₂+H₂O

- Sau phản ứng 4 này. Số mol Al(OH)₃ dư=0,03-0,018=0,012 mol

- Số mol Fe(OH)₃=0,024 mol

- Khối lượng kết tủa=0,012.78+0,024.107=3,504g

Sau phản ứng dung dịch có:

Na₂SO₄=0,04+3.0,012+3.0,015=0,121mol

NaAlO₂=0,018mol

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,121}{0,3}\approx0,4M\)

\(C_{M_{NaAlO_2}}=\dfrac{0,018}{0,3}=0,06M\)

Bài 1:

Ta có: \(\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,01+0,05.0,005.2=0,001\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,05.0,015=0,00075\left(mol\right)\)

PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

______0,001__0,00075 (mol)

⇒ OH^- dư. n_{OH^- (dư)} = 2,5.10^-4 (mol)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{2,5.10^{-4}}{0,1}=2,5.10^{-3}M\Rightarrow\left[H^+\right]=4.10^{-12}M\)

\(\Rightarrow pH\approx11,4\)

Bài 2: Đáp án D

Giải:

Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1.0,002+0,2.2.x=2.10^{-4}+0,4x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(\frac{2.10^{-4}+0,4x}{0,3}\right)=2,7\)

\(\Rightarrow x\approx9,964.10^{-4}\approx10^{-3}\)

Bạn tham khảo nhé!