Dễ thấy hình bình hành có hai cạnh tạo bởi \(\overrightarrow{F}\) và \(\overrightarrow{P}\) có \(\widehat{\left(\overrightarrow{F},\overrightarrow{T'}\right)}=\widehat{\left(\overrightarrow{T'},\overrightarrow{P}\right)}=60^0\)

Do đó hình bình hành này cũng là hình thoi.

Vì \(\overrightarrow{P}\) hướng xuống nên \(\overrightarrow{F}\) hướng lên \(\Rightarrow\overrightarrow{F}\uparrow\uparrow\overrightarrow{E}\) \(\Rightarrow q>0\)

Ta có: \(cos\alpha=cos\left(\overrightarrow{P},\overrightarrow{T'}\right)=\dfrac{\dfrac{T'}{2}}{P}=\dfrac{T'}{2P}=\dfrac{1}{2}\Rightarrow T'=P\)

Tương tự ta cũng có \(T'=F\Rightarrow T'=F=P=mg\)

Mặt khác, ta có: \(F=\left|q\right|.E\Rightarrow\left|q\right|=\dfrac{F}{E}=\dfrac{mg}{E}=\dfrac{10.10^{-3}.10}{500}=2.10^{-4}C\)

\(\Rightarrow q=2.10^{-4}C\)

Sau khi cho hai quả cầu tiếp xúc với nhau thì mỗi quả cầu sẽ mang điện tích:

\(q'=\dfrac{q+0}{2}=\dfrac{q}{2}\)

Lực tương tác giữa hai quả cầu là lực điện: \(F=k.\dfrac{\left|q'\right|.\left|q'\right|}{r^2}=k.\dfrac{\left(\dfrac{q}{2}\right)^2}{2.sin\alpha.l}=k.\dfrac{\left(\dfrac{q}{2}\right)^2}{2.sin30^0}=k\left(\dfrac{q}{2}\right)^2\)

Xét một trong hai quả cầu (giả sử quả cầu nằm bên trái), ta có:

\(tan\alpha=\dfrac{F}{P}=\dfrac{k\left(\dfrac{q}{2}\right)^2}{mg}\)

\(\Rightarrow\left|q\right|=2\sqrt{\dfrac{tan\alpha.mg}{k}}=2\sqrt{\dfrac{tan30^0.5.10^{-3}.10}{9.10^9}}=3,58.10^{-6}C\)

Vì hai bản kim loại phẳng đặt song song và mang điện tích trái dấu nên điện trường giữa hai bản kim loại là điện trường đều.

Áp dụng định lí biến thiên động năng, ta có:

\(W_{\text{đ}2}=W_{\text{đ}1}+A\)

\(\Rightarrow\dfrac{mv_2^2}{2}=\dfrac{mv_1^2}{2}+q.E.d\)

Vận tốc đầu v₁ = 0 \(\Rightarrow\dfrac{mv_2^2}{2}=qEd\)

Vận tốc của hạt mang điện khi đập vào bản âm:

\(v_2=\sqrt{\dfrac{2qEd}{m}}=\sqrt{\dfrac{2.1,5.10^{-2}.3.10^3.0,02}{4,5.10^{-6}.10^{-3}}}=2.10^4\) m/s

Tên: Vương Mẫn Cảm

Lớp: 9

Link: https://hoc24.vn/vip/mancam

Gọi x,y lần lượt là số mol Al và Mg trong 12,6 gam hỗn hợp kim loại.

\(\Rightarrow27x+24y=12,6\) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\) mol

\(2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2\uparrow\)

x \(\rightarrow\) 1,5x

\(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\uparrow\)

y \(\rightarrow\) y

\(\Rightarrow n_{H_2}=1,5x+y=0,6\) mol (2)

Giải hệ (1)(2) được x = 0,2 mol; y = 0,3 mol

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{27.0,2.100\%}{12,6}=42,86\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-42,86\%=57,14\%\)

\(n_{Zn\left(OH\right)_2}=\dfrac{a}{99}\) mol

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.1,5=0,3\) mol

\(Zn\left(OH\right)_2+2H^+\rightarrow Zn^{2+}+2H_2O\)

0,3 \(\leftarrow\) 0,6

\(Zn\left(OH\right)_2+2OH^-\rightarrow ZnO_2^{2-}+2H_2O\)

0,3 \(\rightarrow\) 0,6

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,6\) mol

\(\Rightarrow m_{NaOH}=40.0,6=24\) gam

Ta có hằng số e = 1,6.10^-19C và m_e = 9,1.10^-31kg

+Lực tương tác điện giữa electron và hạt nhân là:

\(F_{\text{đ}}=k.\dfrac{\left(+e\right).\left|-e\right|}{r^2}=k.\dfrac{e^2}{r^2}=9.10^9.\dfrac{\left(1,6.10^{-19}\right)^2}{\left(5.10^{-9}\right)^2}=9,216.10^{-12}N\)

+Lực hấp dẫn giữa electron và hạt nhân là:

\(F_{\text{hấp dẫn}}=\dfrac{G.m_e.\left(1836m_e\right)}{r^2}=\dfrac{6,67.10^{-11}.1836.\left(9,1.10^{-31}\right)^2}{\left(5.10^{-9}\right)^2}=4,056.10^{-51}N\)

Nhận xét: Giữa electron và hạt nhân thì:

\(F_{\text{hấp dẫn}}< < F_{\text{điện}}\) nên trong quá trình tính lực tương tác giữa electron và hạt nhân thì ta có thể bỏ qua lực hấp dẫn giữa chúng.

\(n_{R\left(OH\right)_n}=\dfrac{27}{R+17n}\) mol

\(m_{\text{dd}HCl}=1,5.400=600\) gam

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65.600}{100.36,5}=0,6\) mol

\(R\left(OH\right)_n+nH^+\rightarrow R^{n+}+nH_2O\)

0,6/n <---- 0,6

\(\Rightarrow\dfrac{0,6}{n}=\dfrac{27}{R+17n}\Rightarrow R=28n\)

Vì R là kim loại nên n chỉ nhận các giá trị 1,2,3. Lần lượt thay các

giá trị này vào được R = 56 (Fe) tại n = 2

Dung dịch Y có chứa 0,3 mol FeCl₂

\(\Rightarrow\%m_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,3}{27+600}.100\%=6,08\%\)

\(n_{H^+}=n_{HNO_3}=V\)mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1<--0,1

\(\Rightarrow n_{H^+}=V=0,1\)lít = 100 ml

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

0,1 -----> 0,1 ---------->0,1

\(NaNO_3\rightarrow Na^++NO_3^-\)

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=0,33M\)

Bài 2.

200 ml dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 nên \(\left[H^+\right]=0,1\)M

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,2=0,04\) mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{0,88}{40}=0,022\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,022<-0,022

\(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,04-0,022=0,018\) mol

\(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg\left(\dfrac{0,018}{0,2}\right)=1,046\)