Số mol của sắt

                                   n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit clohidric                                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{3,65.300}{100}=10,95\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

  Pt :                                    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                            1         2           1          1

                                            0,1      0,3        0,1      0,1

   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Fe

                                Số mol của sắt clorua

                              n_FeCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của sắt clorua

                                m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

                                            = 0,1 . 127

                                            =12,7 (g)

                               Số mol dư của axit clohidric

                                    n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol

                                           = 0,3 - (0,1 . 2)

                                           = 0,1 (mol)

                             Khối lượng dư của axit clohidric

                                        m_dư = n_dư . M_HCl

                                                = 0,1 . 36,5

                                                = 3,65 (g)

                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_H2SO4 - m_H2

                                                          = 5,6 + 300 - (0,1 . 2)

                                                           = 305,4 (g)

                            Nồng độ phần trăm của sắt clorua 

                          C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12,7.100}{305,4}=4,16\)⁰/₀

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                             C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,65.100}{305,4}=1,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

giúp em với em cần gấp

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{300.3,65}{100}=10,95\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \dfrac{n_{HCl}}{n_{Fe}}=\dfrac{0,3}{0,1}=\dfrac{3}{1}>\dfrac{2}{1}\)

Vậy HCl dư bài toán tính theo lượng Fe.

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\\ m_{\text{dd sau phản ứng}}=5,6+300-0,2=305,4\left(g\right)\\ C\%_{\text{dd sau phản ứng}}=\dfrac{12,7}{305,4}.100\%=4,158\%\)

đề bài có vấn đề

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1      0,2            0,1      0,1

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

\(c,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

Tên gọi : Sắt (II) Clorua

\(n_{HCl}=200.3,65\%=7,3g\)

\(m_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1         0,2                      0,1     ( mol )

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)  
          0,1      0,2                          0,1 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
           

Mg + 2HCl -- > MgCl2  + H2

mHCl = (200.3,65) / 100 = 7,3(g)

=> nHCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 (mol)

=> nH2 = 0,1 (mol)

=> VH2 = 0,1 .22,4 = 2,24(l)

nMg = nHCl = 0,2(mol)

mMg = 0,1 . 24 = 2,4(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(l)\)

Bảo toàn nguyên tố Cl, Fe:

\(n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=0,4\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \)

Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl dư

Do đó \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\)