Trộn 200ml dd hỗn hợp HCL 0.1M , H2SO4 0.1M . 200ml dd NaOH 0.1M -> dd A .Tính Cm ion trong A
Những câu hỏi liên quan
BÀI 1
CÂU A :Trộn 200ml đ HCL 0,1M VỚI 300 ml dd NAOH 0.1M .Tính pH của dung dich sau phản ứng .
CÂU B :Trộn 250ml dd HCl 0,3 M với 250 m dd NAOH 0,1M. TÍNH pH của dd sau phản ứng
MỌI NGUOIWF GIÚP MÌNH GIẢI BÀI NÀY VỚI.
Trộn v1 ml dd hcl 0.1M và h2so4 0.05M với v2 dd naoh 0.1M với ba(oh)2 0.1M thu đc dd A có thể tích 1 lít ph= 12 tính v1 v2
cho 200ml dd Al2(SO4)3 0.1M tác dụng vs 500ml dd hỗn hợp Naoh 0.1M và Ba(OH)2 0.08M . tính khối lượng kết tủa thu được
Trộn 50ml dd Ba(OH)2 0,05M với 150ml dd HCL 0.1M thu được 200ml dd A . Xác định CM các chất trong dd A
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,05=0,0025\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
Bđ______0,0025______0,015
Pư______0,0025______0,005____0,0025
Kt________0________0,01______0,0025
\(C_{MddHCldư}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)
\(C_{MddBaCl_2}=\dfrac{0,0025}{0,2}=0,0125M.\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho dd hỗn hợp A gồm HCl 0.1M và H2SO4 0.1M.Cần bao nhiêu ml dd NaOH 1M để trung hòa 100ml dd A
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O;
0,01--------0,01
H2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O.
0,01---------0,02
Ta có: nHCl=0,1*0,1=0,01 (mol)
nH2SO4=0,1*0,1=0,01 (mol)
=> nNaOH cần=0,01+0,01*2=0,03 (mol)
=> Vdd NaOH=0,03/1=0,03 (l)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trộn 50ml dd HCL 0.1M với 250ml dd HCL 0.2M .Tính nồng độ mol cỉa các ion .
\(n_{H^+\left(1\right)}=n_{Cl^-\left(1\right)}=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\)
\(n_{H^+\left(2\right)}=n_{Cl^-\left(2\right)}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,055\left(mol\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan 0.54g Kl có hóa trị n ko đổi trong 100ml dd h2so4 0.4M . để trung hòa lượng h2so4 dư cần 200ml dd NaOH 0.1M . vậy hóa trị n và kl M là
nH2SO4= 0,1.0,4= 0,04 (mol)
nNaOH= 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
H2SO4 +2 NaOH --> Na2SO4 +2 H2O
mol 0,01 < - - 0,02
naxit pứ với kim loại= 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
2R + nH2SO4 --> R2(SO4)n + nH2
mol \(\dfrac{0,6}{n}\) <-- 0,03
MR = \(\dfrac{0,54n}{0,6}\)--> MR=9n
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 9 | 18 | 27 |
(loại) (loại) (Al)
Vậy R là Al và n=3
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Tính thể tích dd HCL 0.3M cần để trung hòa 100ml dd hỗn hợp NAOH 0.1M và BA(OH)2 0.1M
2. Cho dd KOH dư vào 50ml dd (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ , tính thể tích khí thoát ra ( đkc )
1 ) nOH= nNaOH+2nBa(OH)2=0,01+2.0,01=0,03mol
OH- + H+ ----------->H2O
0.03-->0.03
nHCl=nH+ =0.03mol
=>VHCl=0.03/0.3=0.1l=100ml
2 ) (NH4)2SO4 + 2KOH -(t°)-> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
0,05______________________________ 0,1 (mol)
n(NH4)2SO4 = 0,05.1 = 0,05 mol
V NH3 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 150 ml dd gồm HCL 0.01M, H2SO4 0.05M vào 150ml dd NaOH 0.1M thu được dd A
a/ Viết phương trình ion rút gọn
b/ Tính pH dd A
- Tổng số mol H+=0,15.(0,01+0,05.2)=0,0165mol
- Tổng số mol OH-=0,15.0,1=0,015mol
- PT ion rút gọn: H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Theo PTHH ta có số mol H+ dư:
\(n_{H^+}=0,0165-0,015=0,0015mol\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,0015}{0,15+0,15}=0,005M\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg0,005\(\approx2,3\)
Đúng 1
Bình luận (0)