\(a,CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 Vì n và V tỉ lệ thuận với nhau. Nên ta có:

\(V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.2,768=5,536\left(l\right)\)

\(b,V_{kk}=\dfrac{100}{21}.V_{O_2}=\dfrac{100}{21}.5,536=\dfrac{2768}{105}\left(l\right)\)

a.b.\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{24}=\dfrac{4}{15}mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

4/15     2/15                       ( mol )

\(V_{O_2}=n.22,4=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}l\)

c.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

       4/15                                                   2/15 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=n.M=\dfrac{4}{15}.158=\dfrac{632}{15}g\)

nMg = 6,4 : 24= 0,26(mol) 
pthh : 2Mg+O2 -t--> 2MgO
       0,26 --> 0,13 (mol ) 
=> VO2(đktc) = 0,13.22,4=2,912(l)
pthh : 2KMnO4-t--> K2MnO4 + MnO2+ O2
                 0,26<------------------------------0,13(mol) 
 => mKMnO4 = 0,26.158= 41,08(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,12    0,08                         ( mol )

\(V_{O_2}=0,08.22,4=1,792l\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      4/75                                          0,08   ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{4}{75}.122,5=6,533g\)

nFe = 6,72 : 56  = 0,12 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4 
         0,12 --> 0,08 (mol) 
=> VO2 = 0,08 . 22,4 = 1,792 (L) 
pthh: 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
        0,053<------------------ 0,08 (mol)  
=> mKClO3 = 0,053 . 122,5 = 6,53 (G)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2

VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,16 <--- 0,2

mP = 0,16 . 31 = 4,96 (g)

a) PTHH: \(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

c) PTHH: \(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25\left(g\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄  

             0,2      \(\dfrac{0.4}{3}\)

b. \(V_{O_2}=\dfrac{0.4}{3}.22,4=\dfrac{8.96}{3}\left(l\right)\)

c. PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂   

                    \(\dfrac{0.8}{3}\)                     \(\dfrac{0.4}{3}\)

\(m_{KClO_3}=\dfrac{0.8}{3}.122,5=\dfrac{98}{3}\left(g\right)\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,45--0,3---------0,15 mol

n Fe=0,45 mol

=>VO2=0,3.22,4=6.72l

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2------------------------0,3

=>m KClO3=0,2.122,5=24,5g

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,225--0,15

n Fe=\(\dfrac{12,6}{56}\)=0,225 mol

VO2=0,15.22,4=3,36l

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,1---------------------0,15

=>m _KClO3=0,1.122,5=12,25g

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(b,\)

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.2,25=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow VO_2=33,6\left(l\right)\)

\(c,\)

\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Theo \(PTHH:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n.M=1,122,5=122,5\left(g\right)\)