PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) \(\Rightarrow\) Zn p/ứ hết, H₂SO₄ còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

Pt: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2mol\)

Lập tỉ lệ:

nZn : nHCl = \(\dfrac{0,05}{1}:\dfrac{1,2}{2}=0,05:0,6\)

=> HCl dư

nHCl dư = 1,2 - 0,05 = 1,15 mol

mHCl dư = 1,15 . 36,5 = 41,975g

b) Theo pt: nH₂ = nZn = 0,05 mol

=> VH₂ = 0,05.22,4=1,12lit

đề có sai chỗ 43,8 g HCl ko, số hơi to

\(a) n_{Zn} = \dfrac{3,25}{65} = 0,05(mol)\ ; n_{HCl} = \dfrac{43,8}{36,5} = 1,2(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 1,2 > 2n_{Zn} = 0,1 \to HCl\ dư\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Zn} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 43,8 - 0,1.36,5 = 40,15(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Zn} = 0,05(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(g\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,14.56=8,4\left(g\right)\)

a) nFe=0,4(mol); nH2SO4=0,5(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có: 0,4/1 < 0,5/1

=> Fe hết, H2SO4 dư. tính theo nFe.

=> nH2= nH2SO4(p.ứ)=nFe=0,4(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,5-0,4=0,1(mol)

=>H2SO4(dư)=0,1.98=9,8(g)

b) V(H2,dktc)=0,4.22,4=8,96(l)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2       0,5            0          0

0,2       0,4            0,2       0,2

0          0,1            0,2       0,2

Sau phản ứng, axit HCl còn dư và dư \(m=0,1\cdot36,5=3,65g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ  ⇒ Fe dư

Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

mFe dư = 0,15. 56 = 8,4g.

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H2 theo số mol H2SO4.

nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

Vkhí = 0,25 . 22,4 = 5,6l.

n_Fe = 22.4/56 = 0.4 (mol) 

n_H2SO4 = 24.5/98 = 0.25 (mol) 

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

0.25.....0.25.....................0.25

m_Fe(dư) = ( 0.4 - 0.25 ) * 56 = 8.4 (g) 

V_H2 = 0.25 * 22.4 = 5.6 (l) 

n_{Fe=\(\dfrac{22,4}{56}\)= 0,4 ( mol)}

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}\)=0,25 ( mol )

                                Fe +    H₂SO₄ → FeSO₄ +    H₂

Trước phản ứng:     0,4       0,25                                          ( mol )

 Phản ứng:             0,25                        0,25          0,25       ( mol )

Sau phản ứng:      0,15                         0,25          0,25       ( mol )

a)  m= n.M= 0,15.56=8,4 (g)

vậy Fe còn dư và dư 8,4 gam

b)  V_H2= n.22,4= 0,25.22,4=5,6 (l)