Đốt cháy một mol benzene (C6H6) lỏng ở 25°C, 1 bar để tạo ra khí CO2 và nước (H2O), tỏa ra một nhiệt lượng bằng 3267kJ, theo PTHH sau:C6H6 (1) + 7/2O2(g) →6CO2 (g) + 3H2O(g) Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn của CO2, H2O tương ứng bằng -393,5 và -285,8 kJ/mol.
Những câu hỏi liên quan
Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔrH298
o = -890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính
nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.
\(\Delta_fH^{^{ }o}_{298}\left[CH_4\right]=-\left(-890,3-\left(-393,5\right)-\left(-285,8\right)\right)\\ \Delta_fH^{^{ }o}_{298}\left[CH_4\right]=211kJ\cdot mol^{-1}\)
Đúng 1
Bình luận (0)
cho mình xin cách làm bài này với ạ
Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Đốt cháy hoàn toàn 5 g ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng rực 447 g nước đá ở 0 °C. Biết 1 g nước đá nóng hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên entanpy của phản ứng kích ứng ethanol là
A. -1 371 kJ/mol.
B. -954 kJ/mol.
C. -149 kJ/mol.
D. +149 kJ/mol.
Đọc tiếp
cho mình xin cách làm bài này với ạ
Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Đốt cháy hoàn toàn 5 g ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng rực 447 g nước đá ở 0 °C. Biết 1 g nước đá nóng hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên entanpy của phản ứng kích ứng ethanol là
A. -1 371 kJ/mol.
B. -954 kJ/mol.
C. -149 kJ/mol.
D. +149 kJ/mol.
???????????????????????????????????????????????????
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong một bình cách nhiệt dung tích 100l có chứa 5g khí hidro và 12g khí oxy ở nhiệt độ t0 20oC. Xác định áp suất trong bình sau khi đốt cháy hỗn hợp trên, biết rằng khi tạo thành một mol nước thì tỏa ra một nhiệt lượng Q0 2,4.105J. Cho nhiệt dung riêng đẳng tích của khí hidro và nước lần lượt là C1 14,3kJ/kg.K và C2 2,1kJ/kg.K. Chọn đáp án đúng. A. 6,38.105 Pa B. 3,38.105 Pa C. 4,38.105 Pa D. 5,38.105 Pa
Đọc tiếp
Trong một bình cách nhiệt dung tích 100l có chứa 5g khí hidro và 12g khí oxy ở nhiệt độ t0 = 20oC. Xác định áp suất trong bình sau khi đốt cháy hỗn hợp trên, biết rằng khi tạo thành một mol nước thì tỏa ra một nhiệt lượng Q0 = 2,4.105J. Cho nhiệt dung riêng đẳng tích của khí hidro và nước lần lượt là C1 = 14,3kJ/kg.K và C2 = 2,1kJ/kg.K. Chọn đáp án đúng.
A. 6,38.105 Pa
B. 3,38.105 Pa
C. 4,38.105 Pa
D. 5,38.105 Pa
Đáp án: D
Phản ứng xảy ra:
2H2 + O2 → 2H2O.
Theo đó 12g Oxy sẽ kết hợp với 4.12/32 = 1,5g Hidro và thành 13,5 g hơi nước.
Sau phản ứng trong bình có m1 = 3,5g khí hidro và m2 = 13,5g hơi nước.
Lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng là:
Q = Q0.13,5/18 = 1,8.105J.
Lượng nhiệt này sẽ làm tăng nội năng của hơi nước và khí hidro.
Ta có: Q = (c1m1 + c2m2)∆T
=> Nhiệt độ khí trong bình là
T = T0 + ∆T =2589 K
Vậy áp suất trong bình là:
p = p1 + p2
Đúng 0
Bình luận (0)
Một bình ga dùng cho loại bếp cắm trại chứa 190 g butan, biết Đốt cháy butan sẽ tỏa một lượng nhiệt là 2600 kj/mol. Để đun một lít nước từ nhiệt độ ban đầu là 20độ đến sôi 100 độ thì cần một lượng nhiệt là 334kj. Viết PTHH. giả sử không có sự thất thoát nhiệt lượng ra môi trường xung quanh, xác định khối lượng nước có thể đun sôi khi dùng toàn bộ lượng ga trong bình .
Một bình ga dùng cho loại bếp cắm trại chứa 190 g butan, biết Đốt cháy butan sẽ tỏa một lượng nhiệt là 2600 kj/mol. Để đun một lít nước từ nhiệt độ ban đầu là 20độ đến sôi 100 độ thì cần một lượng nhiệt là 334kj. Viết PTHH. giả sử không có sự thất thoát nhiệt lượng ra môi trường xung quanh, xác định khối lượng nước có thể đun sôi khi dùng toàn bộ lượng ga trong bình .
Đọc tiếp
Một bình ga dùng cho loại bếp cắm trại chứa 190 g butan, biết Đốt cháy butan sẽ tỏa một lượng nhiệt là 2600 kj/mol. Để đun một lít nước từ nhiệt độ ban đầu là 20độ đến sôi 100 độ thì cần một lượng nhiệt là 334kj. Viết PTHH. giả sử không có sự thất thoát nhiệt lượng ra môi trường xung quanh, xác định khối lượng nước có thể đun sôi khi dùng toàn bộ lượng ga trong bình .
PTHH: \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2} O_2\rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O\)
Số mol Butan cần dùng là: 190 : 58 = 3,28 mol
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy toàn bộ ga trong bình là: 3,28 . 2600 = 8517 (kJ)
Thể tích nước đun sôi được là: 8517 : 334 = 25,5 lit
Khối lượng nước: 25,5. 1 = 25,5 kg.
Đúng 0
Bình luận (1)
d) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol ethane. Biết nhiệt tạo thành
chuẩn của C2H6 (l), CO2 (g) và H2O (l) tương ứng là -84,7 kJ/mol, -393,5 kJ/mol và -285,8
kJ/mol.
\(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2->2CO_2+3H_2O\\ \Delta_rH^o_{298}=2\left(-393,5\right)+3\left(-285,8\right)-\left(-84,7\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-1559,7kJ\)
Đúng 1
Bình luận (2)
bài 1
nhiệt phân 49 g KClO3 thu được ở lượng khí o2 a tính thể tích o2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b đốt cháy 12,4 g photpho với toàn bộ thể tích o2 sinh ra ở trên
+ chất nào dư dư bao nhiêu mol
+tính khối lượng p2o 5 tạo thành
bài 2 :
nhiệt phân 126,4 g KMnO4 thu được ở lượng khí o2 tính thể tích o2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn đốt cháy 12,4 g photpho với toàn bộ thể tích o2 sinh ra ở trên
+ chất nào dư dư bao nhiêu mol
+ tính khối lượng p2o5 tạo thành
giúp em với ạ chiều em thi rồi ạ
Đọc tiếp
bài 1 nhiệt phân 49 g KClO3 thu được ở lượng khí o2 a tính thể tích o2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b đốt cháy 12,4 g photpho với toàn bộ thể tích o2 sinh ra ở trên + chất nào dư dư bao nhiêu mol +tính khối lượng p2o 5 tạo thành bài 2 : nhiệt phân 126,4 g KMnO4 thu được ở lượng khí o2 tính thể tích o2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn đốt cháy 12,4 g photpho với toàn bộ thể tích o2 sinh ra ở trên + chất nào dư dư bao nhiêu mol + tính khối lượng p2o5 tạo thành giúp em với ạ chiều em thi rồi ạ
Bài 1.
a.\(n_{KClO_3}=\dfrac{49}{122,5}=0,4mol\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
0,4 0,6 ( mol )
\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44l\)
b.\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
\(\dfrac{0,4}{4}\)< \(\dfrac{0,6}{5}\) ( mol )
0,4 0,2 ( mol )
Chất dư là O2
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,6-\left(\dfrac{0,4.5}{4}\right)=0,1mol\)
\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g\)
Bài 2.
a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{126,4}{158}=0,8mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,8 0,4 ( mol )
\(V_{O_2}=0,4.22,4=8,96l\)
b.\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
\(\dfrac{0,4}{4}\) > \(\dfrac{0,4}{5}\) ( mol )
0,4 0,16 ( mol )
Chất dư là P
\(n_{P\left(dư\right)}=0,4-\left(\dfrac{0,4.4}{5}\right)=0,08mol\)
\(m_{P_2O_5}=0,16.142=22,72g\)
Đúng 3
Bình luận (1)
Cho hai phản ứng đốt cháy:
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ
(2) 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -1675,7 kJ
Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?
Giả sử: 1 gam C và Al
+ 1 gam C có 1/12 mol
1 mol C : ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ
1/12 mol C ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -32,79 kJ
+ 1 gam Al có 1/27 mol
2 mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -1675,7 kJ
1/27mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -31,03 kJ
⇒ Với cùng một khối lượng C và Al, C khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn.
Đúng 0
Bình luận (0)
Biết X là hợp chất hữu cơ chứa (C,H,O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất . Cho 2,85 gam X tác dụng hết với H2O (có xúc tác H2SO4,nhiệt độ ) , phản ứng tạo ra 2 hợp chất hữu cơ Y ,Z . Đôt cháy hết lượng Y ở trên thu được 2,016 lít khí CO2 và 1,62 gam hơi H2O Khi đốt cháy lượng Z ở trên thu được 0,672 lít CO2 và 0,81 gam hơi H2O Tổng lượng O2 tiêu tốn cho hai phản ứng cháy trên đúng bằng lượng O2 tạo ra khi nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO4 . Thể tích các khí đó...
Đọc tiếp
Biết X là hợp chất hữu cơ chứa (C,H,O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất . Cho 2,85 gam X tác dụng hết với H2O (có xúc tác H2SO4,nhiệt độ ) , phản ứng tạo ra 2 hợp chất hữu cơ Y ,Z . Đôt cháy hết lượng Y ở trên thu được 2,016 lít khí CO2 và 1,62 gam hơi H2O
Khi đốt cháy lượng Z ở trên thu được 0,672 lít CO2 và 0,81 gam hơi H2O
Tổng lượng O2 tiêu tốn cho hai phản ứng cháy trên đúng bằng lượng O2 tạo ra khi nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO4 . Thể tích các khí đó ở đktc
1. Xác định công thức phân tử của X
2.Nếu biết X tác dụng với Na giải phóng H2 và My=90g/mol . Xác định công thức cấu tạo có thể có X,Y
Để đốt cháy 16g một chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỷ lệ mol là 2 : 1 .Tính khối lượng khí CO2 và khối lượng H2O tạo thành.
nO2 = 44,8 : 22,4 = 2 (l)
pthh X + O2 -->2 CO2 +H2O
2---> 4-------> 2 (mol)
=> mCO2 = 4 . 44 = 176(g)
=> mH2O = 2.18 = 36 (g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Gọi nH2O = a (mol)
=> nCO2 = 2a (mol)
mH2O = 18a (g)
mCO2 = 2a . 44 = 88a (g)
nO2 = 44,8/22,4 = 2 (mol)
mO2 = 2 . 32 = 64 (g)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mX + mO2 = mH2O + mCO2
=> 16 + 64 = 18a + 88a
=> a = 40/53 (mol)
mCO2 = 88 . 40/53 = 3520/53 (g)
mH2O = 18 . 40/53 = 720/53 (g)
Đúng 0
Bình luận (0)