Dẫn khí C2H4 đi qua dung dịch Br2 dư, thấy có 16g Br2 tham gia phản ứng. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính thể tích khí C2H4 đã tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng đibrometan C2H4Br2 thu được?
\(n_{hh}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{Br_2}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(0.2..........0.2\)
\(n_{CH_4}=0.3-0.2=0.1\left(mol\right)\)
Câu b anh nghĩ phải là đốt cháy sau đó dẫn sản phẩm vào Ba(OH)2 dư nha .
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)
\(0.1.....................0.1\)
\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
\(.............0.1.......0.1\)
\(m_{BaCO_3}=0.1\cdot197=19.7\left(g\right)\)
cho 3 36(l) ch4 và c2h4 lội qua dung dịch br2 dư sau phản ứng thấy có 16g br2 nguyên chất phản ứng a viết phương trình phản ứng
b,tính */* về thể tích mỗi khí
cho 3 36(l) ch4 và c2h4 lội qua dung dịch br2 dư sau phản ứng thấy có 16g br2 nguyên chất phản ứng a viết phương trình phản ứng
b,tính */* về thể tích mỗi khí
\(a,C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ b,\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%\approx66,667\%\\ \%V_{CH_4}\approx100\%-66,667\%\approx33,333\%\)
Cho 22,4l hỗn hợp khí CH4, C2H4, đi qua dung dịch Br2 thấy 0,1 mol Br2 tham gia phản ứng, tính % thể tích mỗi khí ban đầu.
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
0,1<--0,1
=> \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.22,4}{22,4}=10\%\)
=> %VCH4 = 100% - 10% = 90%
dẫn hỗn hợp 20 lít khí ch4 và c2h4 qua dung dịch br2 sau khi phản ứng kết thúc thấy có 8 gam br2 tham gia phản ứng .tính thành phần % các khí trong hỗn hợp ban đầu( các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0.05\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(0.05......0.05\)
\(V_{C_2H_4}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
\(V_{CH_4}=20-1.12=18.88\left(l\right)\left(mol\right)\)
\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1.12}{20}\cdot100\%=5.6\%\)
\(\%V_{CH_4}=100-5.6=94.4\%\)
Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm c2h4 và c2h2 qua bình đựng dung dịch brom dư, khối lượng tham gia phản ứng là 80g
a) Viết phương trình phản ứng ( tính thể tích mỗi khí )
b) Tính % mỗi khí trong hỗn hợp
Giúp mình thêm được không ạ?
C2H4+Br2-to>C2H4Br2
x--------x mol
C2H2+2Br2-to>C2H2Br4
y----------2y mol
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\160x+320y=80\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>%nC2H2=\(\dfrac{0,1}{0,3}.100=33,3\%\)
=>%nC2H4=100-33,3=66,7%
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(1) \)
\(CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ n_{CO_2} = a + 2b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(2)\)
Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,05
Suy ra:
\(\%V_{CH_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)
b)
\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Br_2} = 0,05.160 = 8\ gam\)
Cho 5,6 lít hỗn hợp metan (CH4) và etylen (C2H4 ) sục vào dung dịch brom thấy có 16g brom tham gia phản ứng
a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b/ Tính %V của C2H4 trong hỗn hợp, biết các khí đo ở đktc
nBr2 = 16 / 160 = 0.1 (mol)
nhh = 5.6 / 22.4 = 0.25 (mol )
C2H4 + Br2 => C2H4Br2
0.1..........0.1
%VC2H4 = 40%
Cho 8,96 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm CH4 và C2H4 tác dụng với dung dịch brom dư. Khi phản ứng kết thúc thấy có 16 gam brom đã tham gia phản ứng
a, Viết các PTHH xảy ra?
b, Tính % thể tính mỗi khí có trong hỗn hợp
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1\cdot22,4}{8,96}=25\%\) \(\Rightarrow\%V_{CH_4}=75\%\)
cho 9,6 gam hỗn hợp hai khí ch4 và c2h4 lọt qua dung dịch Br2 thể tích khí thu đc sau phản ứng là 6,72lits (Đktc)
a) Viết các phản ứng xảy ra
b) tính % khối lượng các khí có trong phản ứng ban đầu
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)
\(m_{C_2H_4}=9.6-0.3\cdot16=4.8\left(g\right)\)
\(\%m_{C_2H_4}=\%m_{CH_4}=\dfrac{4.8}{9.6}\cdot100\%=50\%\)