\(19,1gam\) \(:\left\{{}\begin{matrix}Al\\Mg\\Zn\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{+O_2}\)\(Y:25,5gam\)\(\underrightarrow{+HCl}\left\{{}\begin{matrix}AgCl_3\\MgCl_2\\ZnCl_2\end{matrix}\right.\)  + H2 : 0,3 mol

                                                                                               H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(mO_2=25,5-19,1=6,4gam\) \(\Rightarrow nO_2=0,2\left(mol\right)\)

BTNT O : nH2O = 0,4mol

\(\rightarrow nHCl^-\left(tdOxi\right)=0,8\left(mol\right)\)

\(nH_2=0,3\left(mol\right)\rightarrow nCl^-\left(tdKl\right)=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{muối}=19,1+\left(0,8+0,6\right).35,5=68,8\left(g\right)\)

Đáp án D.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

→ n C l - ( t d   o x i )   =   0 , 8   m o l

Gọi số mol Zn, Al, Fe, Mg lần lượt là a;b;c;d

Ta có: $d=a+b+c;65a+27b+56c+24d=3,6$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b+2c+2d=0,22$

Bảo toàn Zn, Al, Fe, Mg ta có: $136a+133,5b+162,5c+95d=11,765$

Giải hệ 4 ẩn ta được $a=b=0,02;c=0,01;d=0,05$

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂ (2)

a;n_H2=

\(n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_O=0,4\left(mol\right)\)

m_{kim loại} = m_oxit - m_O = 28,1 - 0,4.16 = 21,7 (g)

1)

m_HCl = 25,55.100/100=25,55(g)

=> n_HCl = 25,55/36,5=0,7(mol)

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

+Giả sử trong hh chỉ có Mg

n_Mg = 5,624=0,235,624=0,23 mol

Pt: Mg +......2HCl

0,23 mol-> 0,46 mol < 0,7 (mol)

=> HCl dư

<=> Hh Mg, Zn, Al bị hòa tan hết

\(n_{HCl} = \dfrac{25,55}{36,5} = 0,7(mol)\\ M_{Mg} = 24 < M_{Al} = 27 < M_{Zn} = 65\\ \Rightarrow n_{\text{hỗn hợp max}} = n_{Mg} = \dfrac{5,6}{24} = \dfrac{7}{30}(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Mg} = \dfrac{7}{15} = 0,467 < 0,7\\ \Rightarrow \text{Kim loại tan hết}\)