Thể tích của dung dịch bari clorua 

                       D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

                                  200ml = 0,2l

                       Số mol của dung dịch bari clorua 

                C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri sunfat

        C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\) 

                           Số mol của muối natri sunfat

                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :        BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

                 1              1                1             2

                0,2           0,4             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

                      Số mol của dung dịch bari sunfat

                    n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                  Khối lượng của dung dịch bari sunfat 

                     m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                   = 0,2 . 233 

                                   = 46,6 (g)

               Số mol dư của dung dịch natri sunfat

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                               = 0,4 - (0,2 . 1)

                               = 0,2 (mol)

            Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

                    m_dư = n_dư . M_Na2SO4

                            = 0,2 . 142

                            = 28,4 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

                                                 = 240 + 400 - 46,6

                                                 = 593,4 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

               C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

            Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

                C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

b)

$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$

c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$

$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

                                  Khối lượng của bari clorua

          C⁰/_0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)

                                       Số  mol của bari clorua

                                 n_BaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

  Pt :                       BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl\(|\)

                                  1            1                1           2

                                 0,1          0,1            0,1        0,2

 a)                                Số  mol của bari sunfat

                                  n_BaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
                                  Khối lượng của bari sunfat

                                  m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                               = 0,1. 233

                                               = 23,3 (g)

b)                           Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                              200ml = 0,2l

                         Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                 Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidirc

                                        m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                 = 0,2 . 36,5

                                                  = 7,3 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                         D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_H2SO4 - m_BaSO4

                                                      = 200 + 228 - 23,3

                                                      = 404,7 (g)

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                        C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

          BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

(mol)  0,1                       0,1          0,2                                                        a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)

→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)

b) Đổi:200ml=0,2 lít

C_M=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)

m_{dd sau phản ứng}=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=>C%_{dd HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)

cho cac axit :HCLO,HNO3,H2S,H2SO3,HNO2,HCLO4,HMno4.so axit manh la

\(a,n_{CaCl_2}=0,2\cdot0,1=0,02\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,1\cdot0,1=0,01\left(mol\right)\\ PTHH:CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{CaCl_2}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}\Rightarrow CaCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{AgCl}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\ b,n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgCl}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,1+0,1}=0,025M\)

Mọi người ơi giúp mik vs ạ . cảm ơn mn rất nhiều.

a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{4,55}{65}=0,07\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,07.22,4=1,568\left(l\right)\\ b.n_{HCl}=2n_{Zn}=0,14\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{HCl}=\dfrac{0,14}{0,2}=0,7M\\ c.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,07.136=9,52\left(g\right)\)

Bài 4:

PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

           \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{20\%}=122,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)

a,\(n_{H_2SO_4}=0,2.3=0,6\left(mol\right);n_{BaCl_2}=0,35.2=0,7\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Mol:       0,6          0,6           0,6            0,12

Ta có: \(\dfrac{0,6}{1}< \dfrac{0,7}{1}\)⇒ H₂SO₄ hết, BaCl₂ dư

\(m_{BaSO_4}=0,6.233=139,8\left(g\right)\)

b,V_{dd sau pứ} = 0,2+0,35 = 0,55 (l)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,55}=\dfrac{12}{11}M\)

\(C_{M_{BaCl_2dư}}=\dfrac{0,7-0,6}{0,55}=\dfrac{2}{11}M\)

c,\(m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=0,6.98=58,8\left(g\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=\dfrac{58,8}{75\%}=78,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 3FeS₂ + 6H₂O + 11O₂ → Fe₃O₄ + 6H₂SO₄

Mol:      0,4                                                       0,8

\(m_{FeS_2\left(lt\right)}=0,8.120=96\left(g\right)\)