a,  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b, ta có : n_Fe = 13.5/56 =0.24 mol =>> n_H2 =0.24 mol 

=>> V_H2 = 0.24x22.4= 5.376 (lít)

c, n_FeCl2 = n_{fe = 0.24} mol => m_FeCl2 = 0.24x 127= 30.48gam

lưu ý: t lấy số mol sắt là xấp xỉ do nó lẻ quá 

a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

b) nFe = 13,5 : 56 = 0,241 mol

Từ pt(1) => nH2 = nFe = 0,241 mol

Thể tích khí H2 là : V_H2=0,241 . 22,4 = 5,3984 l

c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nFe = 0,241 mol

=> mFeCl2 = 0,241 . 217 = 30,607g

. 

a) Fe + 2HCl -> FeCl2  +  H2 ( 1 )

b) nFe = 13,5 : 56 = 0,241 mol

Từ pt(1) => nH2 = nFe = 0,241 mol

=> V_H2= 0,241 . 22,4 = 5,3984 l

c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 0,241 mol

=> mFeCl2 = 0,241 . 127 = 30,607g

a) \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           0,3--------------->0,3--->0,3

=> \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

b)

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c)
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,3<--0,3------->0,3

=> m_{chất rắn} = 32 - 0,3.80 + 0,3.64 = 27,2 (g)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Có lẽ phần này đề hỏi khối lượng sắt chứ bạn nhỉ?

 \(n_{ZnCl_2}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{FeCl_2}=1,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,4}=4\left(M\right)\)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂↑

b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

                        0,6              0,6       0,6

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)

c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                              0,6    0,6

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)

a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

b)Đổi 500ml = 0,5l

Số mol của H₂SO₄ là:

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

Tỉ lệ      : 1      1                1              1   (mol)

Số mol : 0,6    0,6             0,6           0,6(mol)

Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

tỉ lệ          :1           1         1        1    (mol) 

số mol     :0,6        0,6      0,6     0,6 (mol)

Khối lượng CuO điều chế được là:

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2              1          1

      0,1        0,3           0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

               ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-\left(0,1.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt