Điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu Oxi và ít bên với nhiệt như KMnO4, KClO3, ...

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

- Trong công nghiệp:

a) Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, khí CO2, được hóa lỏng dưới áp suất 200 atm đồng thời hạ thấp nhiệt độ. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi lỏng. Oxi lỏng được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít dưới áp suất 150atm.

b) Từ nước. Điện phân nước: 2H2O

Người ta không áp dụng phương pháp phòng thí nghiệm cho phòng thí nghiệm vì trong phòng thí nghiệm chỉ điều chế lượng nhỏ oxi, còn công nghiệp cần một lượng lớn giá thảnh rẻ.

a) Natri,Kali,... là kim loại có tính khử mạnh, phản ứng mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường và gây nổ lớn. Do đó không dùng Na,Kali,... để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

b) Bảo quản Na trong phòng thí nghiệm bằng cách ngâm vào dầu hỏa.

Đáp án C

+) Điều chế hidro trong PTN bằng cách lấy kim loại đứng trước H tác dụng với dd axit như HCl hay H₂SO₄ (loãng), sau đó thu khí hidro bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước

+) Người ta không dùng các kim loại như Na, K, Ba, Ca hay Pb và Sn vì những kim loại này có giá thành đắt và một số lý do khác như: Pb không tan trong HCl và tan trong H₂SO₄ không tạo hidro, còn các kim loại kiềm và kiềm thổ p/ứ mãnh liệt với nước trong dd gây nguy hiểm khi điều chế ...

Chọn đáp án D

Thứ nhất, có thể Cu(OH)2 có sẵn có thể lẫn tạp chất do bảo quản không tốt

thứ hai là khả năng tạo phức của ion Cu2+ mới sinh dễ dàng hơn dạng tinh thể hidrat hoá.

thứ ba là phản ứng này thực hiện trong môi trường kiềm nên khi điều chế ta dùng dư NaOH

dasdsa

1.

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

2.

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)