\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+2H_2O\)

- Dùng quỳ tím:

+ Hóa xanh => dd NaOH

+ Hóa đỏ => dd HCl, dd H₂SO₄

- Dùng dd BaCl2 nhỏ vài giọt vào các dd vừa làm quỳ tím hóa đỏ:

+ Có kết tủa trắng => BaSO₄ => dd H₂SO₄

+ Không hiện tượng => dd HCl

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ (kt trắng) +2 HCl

Bài 2 : 

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : H₂SO₄ , HCl

+ Hóa xanh : NaOH

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

Dùng quỳ tím:

+ Chuyển màu là \(H_2SO_4,HCl\)

+ Không chuyển màu là nước cất

Dùng \(BaCl_2\):

+ Tạo phản ứng kết tủa: \(H_2SO_4\)

+ Không phản ứng: \(HCl\)

\(PTHH:H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1         0,1            0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Dùng quỳ tím để phân biệt được hai chất

+ Quỳ tím chuyển sang đỏ  ⇒ HSO

+ Quỳ tím chuyển sang xanh  ⇒ Ba(OH)

Sau đó dùng hai chất đã phân biệt được, cụ thể là sử dụng Ba(OH) tác dụng với 3 dung dịch còn lại:

+ Thu được kết tủa trắng là: NaCO và 

+ Chất không có  hiện tượng là NaCl

PTHH:  NaCO + Ba(OH)   →  BaCO↓ + 2NaCl

a.Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

b.Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O 

c.2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

d.BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

1. Điều chế FeO4

1. Điều chế O2

1. Điều chế Cu

Nguyên liệu cần cho biến đổi hóa học là Cu, H2, O2

Fe+H2SO4→FeSO4+H2

2KMnO4 ⟶K2MnO4+MnO2+O2 (dùng tác dụng nhiệt)

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

2Cu+O2→2CuO

CuO+H2to⟶Cu+ H2O