Question

Cho 5,6g Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4 

Viết phương trình hóa học? 

Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn ( 25oC và 1 bar , 1 mol chất khí chiếm 24,79 lit)?

Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?

Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

(biết Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)

 

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:    0,1         0,1            0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)