Dẫn các khí đi qua đầu ống vuốt nhọn, đốt:

- Cháy sáng nhất, với ngọn lửa màu xanh dương sáng, toả nhiệt nhiều: acetylene

- Cháy yếu nhất, nhìn lúc rõ, lúc không rõ ngọn lửa, toả ít nhiệt: ethane

- Cháy sáng vừa, ngọn lửa màu xanh nhạt: ethylene

Giải thích: Hydrocarbon nào có tỉ lệ \(\dfrac{\text{số nt }C}{\text{số nt }H}\) càng lớn thì cháy càng sáng. Dễ dàng nhận thấy tỉ lệ trên lớn nhất là acetylene, rồi đến ethylene, nhỏ nhất là ethane.

- Đánh số thứ tự cho từng dung dịch. Trích các dung dịch làm mẫu thử, đánh số thứ tự tương ứng.

- Nhỏ vài giọt dung dịch sodium hydroxide và copper(II) sulfate vào từng mẫu thử, lắc đều ống nghiệm. Mẫu thử chứa ethylene glycol sẽ xuất hiện kết tủa xanh lam rồi kết tủa tan dần tạo thành dung dịch xanh lam. Mẫu thử chứa methyl alcohol sẽ xuất hiện kết tủa xanh lam nhưng kết tủa không bị tan.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 1:

- Dẫn từng khí qua dd Ca(OH)₂

+ Dd vẩn đục: CO₂

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄. (1)

- Dẫn khí nhóm (1) qua dd brom dư.

+ Dd nhạt màu dần: C₂H₄.

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

+ Không hiện tượng: CH₄.

Câu 2:

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa hồng: CH₃COOH.

+ Quỳ không đổi màu: C₂H₅OH, H₂O. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với CuO dưới nhiệt độ thích hợp

+ Xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch: C₂H₅OH.

PT: \(C_2H_5OH+CuO\underrightarrow{t^o}CH_3CHO+Cu_{\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: H₂O

- Dán nhãn.

Trích mẫu thử

Sục hỗn hợp vào dung dịch NaOH :

- mẫu thử nào mất màu vàng nhạt là Clo

\(2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\)

Nung nóng các mẫu thử còn lại với Ag ở nhiệt độ cao :

- mẫu thử nào làm chất rắn chuyển sang màu đen là ozon

\(2Ag + O_3 \xrightarrow{t^o} Ag_2O + O_2\)

- mẫu thử không hiện tượng : oxi

1)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

2)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

1)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

2)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\downarrow+H_2O\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

- Dùng quỳ tím:

+ Hóa xanh -> dd NaOH

+ Không đổi màu -> dd Na₂SO₄, dd NaCl

- Dùng dd BaCl₂ với các mẫu thử còn lại:

+ Có kt trắng BaSO₄ -> dd Na₂SO₄

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow\left(trắng\right)+2NaCl\)

+ Không hiện tượng -> dd NaCl

refer

Điều chế, sản xuất Oxi (O2) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - hoá 8 bài 27

 bấm vào ^

nhận biết khí Oxi bằng cách cho que đóm đang cháy vào lọ chứa khí Oxi 
 chúng sẽ cháy to 
điều chế oxi bằng cách phân hủy cách chất giàu oxi và dễ phân hủy  
điều chế Oxi bằng 2 phương pháp : đẩy nước và đẩy không khí 
lưu ý : khi đẩy không khí ta phải để bình đựng khí ở trạng thái ngửa vì Oxi nặng hơn không khí

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

a)

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ QT chuyển đỏ: CO₂, HCl (1)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

+ QT ban đầu chuyển màu đỏ, sau đó quỳ tím mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT không chuyển màu: H₂

- Cho 2 khí ở (1) tác dụng với dd Ca(OH)₂ dư

+ Kết tủa trắng: CO₂

 \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: HCl

\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)

b) 

- Cho các khí tác dụng với dd Br₂ dư:

+ Không hiện tượng: CO₂, CH₄ (1)

+ dd Br₂ nhạt màu dần: C₂H₄

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

- Cho các khí ở (1) tác dụng với dd Ca(OH)₂ dư: 

+ Kết tủa trắng: CO₂

 \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

+ Không hiện tượng: CH₄

Dùng thuốc thử là dung dịch  HNO 3  loãng :

Ghi số thứ tự của 3 lọ, lấy một lượng nhỏ hoá chất trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm và ghi số thứ tự ứng với 3 lọ. Nhỏ dung dịch  HNO 3  cho đến dư vào mỗi ống, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng :

- Nếu không có hiện tượng gì xảy ra, chất rắn trong ống nghiệm là muối NaCl. Lọ cùng số thứ tự với ống nghiệm là NaCl.

- Nếu có bọt khí thoát ra thì chất rắn trong ống nghiệm có thể là  Na 2 CO 3  hoặc hỗn hợp  Na 2 CO 3  và NaCl.

- Lọc lấy nước lọc trong mỗi ống nghiệm đã ghi số rồi thử chúng bằng dung dịch  AgNO 3 . Nếu :

Nước lọc của ống nghiệm nào không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch  AgNO 3  thì muối ban đầu là  Na 2 CO 3

Nước lọc của ống nghiệm nào tạo thành kết tủa trắng với dung dịch  AgNO 3  thì chất ban đầu là hỗn hợp hai muối NaCl và  Na 2 CO 3

Các phương trình hoá học :

Na 2 CO 3  + 2 HNO 3  → 2 NaNO 3  + H 2 O +  CO 2  ↑

(đun nóng nhẹ để đuổi hết khí  CO 2  ra khỏi dung dịch sau phản ứng)

NaCl +  AgNO 3  → AgCl ↓ +  NaNO 3